SOS physique-chimie

Bonjour, je ne suis pas certaine d'obtenir une réponse mais je tente quand même car la notion sur laquelle je bloque est du niveau terminale :

On considère un mélange gazeux de 2,0 mol de diazote et de 3,0 mol d'oxygène. Calculer sa densité.

Données : d(éthanol)=0,8, M(éthanol)46g.mol M(N2)=28g/mol et M(O2)=32g/mol. Composition de l'air : 20% de O2 et 80% de N2.

j'ai fait :

d(mélange)=M(mélange)/M(air) = (2*28*4/5)28 + (3*32*1/5)/32 * 1/29

Mais je ne retrouve pas la valeur que je devrais trouver soit d=1,06

Je vous remercie si vous voulez bien m'expliquer

Bonsoir ,

d = M/M(air) . Il vous suffit donc de calculer la masse molaire (masse d'une mole du mélange)et celle de l'air ( proche en effet de 29g/mol).

J'attends votre réponse.

bonsoir,

Masse molaire du mélange :

5mol de mélange donne : 1/5*32+4/5*28

1 mol donne : 5,76g.mol

si je divise le tout par 29 je ne retrouve pas le résultat espéré...

C'est normal, vous vous trompez pour le calcul de M :
il vous faut calculer la masse de chaque constituant puis diviser par le nombre de moles total , 5 ici.

d'accord donc :

masse (O2)=3*32=96g

masse (N2)=2*28=56g

Donc m(mélange)=152g pour 5 mol donc pour 1 mol 30,4g.

Donc , d(mélange)= M(mélange)/M(air)=30,4/29 ?

le problème, c'est que je divise des g par des g/mol et non des g/mol par des g/mol

Oui c'est cela ; non vous divisez bien des g/mol par des g/mol puisque vous avez divisé la masse par le nombre de mol.

ok merci pour le conseil.
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