SOS physique-chimie

Bonjour à tous serait il possible d'avoir une aide pour cet exercice :

Le procédé deacon est un procédé de production de chlore. En phase gaz, on a 4HCl+O2=2H20+2Cl2. En mélangeant à température fixée sous P=10P° 4 mol d'air et 1 mol de HCl, on mesure à l'équilibre P(O2)=2P(Cl2). Calculer l'avancement à l'équilibre.

j'ai fait :

un tableau d'avancement soit :

4HCl + O2=2H20+ 2Cl2
n(HCl)-4x n(O2)-x excès 2x

P=10P°=1,0*10^6 Pa.

n(02)=1/5n(air)=1/5*4=0,8.

et n(02)=2n(Cl2) donc n(Cl2)=0,4 mol.

à partir d'ici je ne vois pas ocmment aboutir à l'avancement. merci de m'aider

Bonsoir Marine,

Vous avez bien commencé. Par contre vous avez commis une erreur sur O2.
On vous donne la quantité initiale d'air, d'où O2 que vous avez calculé. Par contre à l'équilibre, on vous dit que qu'il y a une relation entre O2 et Cl2, mais O2 n'a plus la valeur initiale: il a en partie disparu. A l'aide de votre tableau d'avancement, vous avez les quantités initiales, puis à l'état d'équilibre, vous avez une condition entre les quantités de O2 et de Cl2. Cette condition va dépendre de l'avancement x que vous avez écrit dans votre tableau.

Cordialement

d'accord mais comment je peux savoir combien de mol de O2 a disparu?

Vous pouvez trouver le nombre de mole de 02 disparu en appliquant la condition à l'équilibre: n(O2) = 2n(Cl2) sachant qu'à l'équilibre, vous avez: n(O2) = n(O2) initial - x et aussi: n(Cl2) = 2x, d'où une équation à résoudre.

Donc :

si n(O2)=n(O2)i-x et n(O2)=2n(Cl2) alors n(02)i-x=4x d'où n(02)i=5x.

je trouve ce résultat assez étrange. Normalement, je devrais trouver un avancement de 0,16mol (réponse mais pas de méthode)

C'est correct: vous avez n(O2)i = 0,8 mol. Donc x = n(02)i / 5 => x = 0,16 mol

ok merci pour votre aide !