Bonjour,
Voici mon problème, on me dit qu'on a un volume déterminé d'un gaz à une température de 27°C et l'on me demande a quelle température faut-il porter ce gaz pour que sa pression augmente de 20% alors que le volume reste constant.
Vu la formule pv=nrt je me suis dit que si on faisait fois 6/5 pour la pression, on faisait fois 6/5 pour la température. Mais c'est apparement faux car la réponse est 87°C.
Merci d'avance
Problème gaz parfait
Modérateur : moderateur
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max4100
Re: Problème gaz parfait
Bonjour,
Effectivement P et T sont proportionnels.
Mais cela ne veux pas dire que le coefficient de proportionnalité est 1.
Vous pouvez simplifier l'équation des gaz parfaits par une relation de proportionnalité, puis écrire cette relation pour (P1;T1) et (P2;T2) et enfin en déduire une relation qui relie les 4.
Courage vous allez y arriver.
Effectivement P et T sont proportionnels.
Mais cela ne veux pas dire que le coefficient de proportionnalité est 1.
Vous pouvez simplifier l'équation des gaz parfaits par une relation de proportionnalité, puis écrire cette relation pour (P1;T1) et (P2;T2) et enfin en déduire une relation qui relie les 4.
Courage vous allez y arriver.