Acides et bases dans les milieux biologiques

[Camille ST2S]

Bonsoir,

Ça fait 30 min que je tourne 1 question dans tous les sens possibles pour trouver la réponse, après avoir regarder mon annal de sciences physiques et chimiques et mon cours je suis venue demander un peu d'aide...

Alors voilà la question : Donner la relation entre la quantité de matière initiale n(hydro) d

'ion hydrogénocarbonate et la quantité de matiere n(a) d'acide versé à l'equivalence

données : equation du dosage de l'ion hydrogénocarbonate HCO3- par l'ion oxonium H3O+ : HCO3- + H3O+ --> CO2, H2O + H2O

Il y a également d'autres données mais ce sont des valeurs et pour la formule normalement c'est pas utile, enfin je crois..

Merci beaucoup d'avance !

[SoS(13)]

Bonsoir Camille,
L'équivalence correspond aux quantités stœchiométriques donc n(hydro) = n(a).

[camille st2s]

Dans la question d'après on me demande de montrer que n(hydro) = 3,2 x 10-3 mol
Ca veut alors dire que je dois trouver dans l'enoncé que la quantité d'acide vaux le nombre de mol cité dans ma premiere phrase?

[camille st2s]

je viens de trouvé la concentrion de l'acide a : 0,40 g/mol

[SoS(13)]

Attention, g/mol n'est pas une unité de concentration.

[camille st2s]

ah oui, mol/L pardon

[camille st2s]

j'ai essayer d'appliquer la formule : nb de moles = volume x concentration

j'ai volume = 20,0 mL et C(a) = 0,40 mol/L mais je trouve pas ce qu'on me demande de trouver

[SoS(38)]

Bonsoir Camille,

Pensez à respecter les unités de la chimie: un volume s'exprime en L en une concentration en mol/L . Vous devriez trouver le résultat.