SOS physique-chimie

Bonjour, j'ai un exercice en chimie sur l'oxydo-réduction, je crois que j'ai des incompréhensions.
Mon énoncé:
On mélange dans un bécher 100 mL d’une solution de chlorure d’étain II (SnCl2) de concentration C1 =0,10 mol.L-1 et 400 mL d’une solution de chlorure de nickel (NiCl2) de concentration 1,0 mol.L-1. On ajoute à cette solution 295 mg de nickel métal en poudre et 1,19 g d’étain métal. On considère que le volume de la solution ne varie quasiment pas. On donne : MNi = 58,7 g.mol-1 et MSn = 118,7 g.mol-1.
- Exprimer le quotient de réaction dans l’état initial du système ainsi réalisé et calculer sa valeur.

On a eu à la question précédente une réaction avec une lame de nickel dans une solution aqueuse de chlorure d’étain II SnCl2. Donc là pas de problème l'équation est: Sn2+ + Ni -> Sn + Ni2+ et K= [Ni2+aq] / [Sn2+aq].

Mais pour cette question, je ne comprends pas puisqu'il y a deux réactions qui se passent en même temps :
la même, c'est à dire Sn2+ + Ni -> Sn + Ni2+
mais aussi Ni2+ + Sn = Sn2+ + Ni
Alors comment choisir le quotient de réaction qui est demandé? :/ Merci si qqun peut m'éclairer!

Bonjour Marie ,
un quotient de réaction se note Qr et Qr,i pour l'état initial et non K qui est la constante de l'équilibre.
Un Qr,i se calcule pour un sens choisi de l'équilibre supposé.
Par contre ces notions ne sont plus au nouveau programme de TS.

Oui c'est vrai je me suis trompée c'est Qr,i mais alors du coup je choisis quel sens de réaction? celui là je pense Sn2+ + Ni -> Sn + Ni2+ puisqu' après on demande de comparer Qr,i à la constante K trouvée avant. merci. (Ps: si, c'est à mon programme, c'est un bac spécial)

Oui tout à fait.
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