Les solutions filles
Modérateur : moderateur
Les solutions filles
Bonjour,
J'étais en train de réviser le chapitre portant sur l'étalonnage et je me suis vu confronté à une difficulté. Ça semble inopportun mais je n'arrive pas à trouver les bonnes quantités pour les volumes des solutions filles.
Voici l'énoncé :
" Sur l'étiquette d'un produit liquide déboucheur d'évier, on peut lire : “ solution d'hydroxyde de sodium à 10% ”. On souhaite vérifier cette indication. Pour cela, on prépare cinq solutions étalon à partir d'une solution mère S0 d'hydroxyde de sodium NaOH, et on mesure la conductivité pour chaque solution étalon. La concentration en soluté apporté de la solution S0 est c0 = 1,0×10-1 mol.L-1. Les solutions étalon ont toutes le même volume V = 50,0 mL."
Diluer consiste à ajouter du solvant sans changer la quantité de matière de soluté, ce qui se traduit par :
De ce fait, on a : C(mère).V(mère)=C(fille).V(fille)
Et donc, pour déterminer le volume d'une solution fille, plus précisément : V(fille)=[C(mère).V(mère)]/C(fille).
Malgré cela, je ne retombe pas sur les résultats espérés, c'est à dire : 0,5 mL pour la première, 1,5 pour la seconde; 2,5 pour la troisième, etc.
Il se fait un peu tard, je dois perdre en concentration je pense. Mais je ne comprends pas très bien comment un tel résultat peut m'échapper .. !
J'espère que vous pourrez me venir en aide. Je pense qu'un exemple de calcul détaillé me remettrait les idées en place.
D'avance, merci.
NB : Apparemment, un petit soucis avec l'ajout de fichiers, donc j'ai uploadé le tableau de données ici : http://i.imgur.com/mhMd7wG.png
J'étais en train de réviser le chapitre portant sur l'étalonnage et je me suis vu confronté à une difficulté. Ça semble inopportun mais je n'arrive pas à trouver les bonnes quantités pour les volumes des solutions filles.
Voici l'énoncé :
" Sur l'étiquette d'un produit liquide déboucheur d'évier, on peut lire : “ solution d'hydroxyde de sodium à 10% ”. On souhaite vérifier cette indication. Pour cela, on prépare cinq solutions étalon à partir d'une solution mère S0 d'hydroxyde de sodium NaOH, et on mesure la conductivité pour chaque solution étalon. La concentration en soluté apporté de la solution S0 est c0 = 1,0×10-1 mol.L-1. Les solutions étalon ont toutes le même volume V = 50,0 mL."
Diluer consiste à ajouter du solvant sans changer la quantité de matière de soluté, ce qui se traduit par :
De ce fait, on a : C(mère).V(mère)=C(fille).V(fille)
Et donc, pour déterminer le volume d'une solution fille, plus précisément : V(fille)=[C(mère).V(mère)]/C(fille).
Malgré cela, je ne retombe pas sur les résultats espérés, c'est à dire : 0,5 mL pour la première, 1,5 pour la seconde; 2,5 pour la troisième, etc.
Il se fait un peu tard, je dois perdre en concentration je pense. Mais je ne comprends pas très bien comment un tel résultat peut m'échapper .. !
J'espère que vous pourrez me venir en aide. Je pense qu'un exemple de calcul détaillé me remettrait les idées en place.
D'avance, merci.
NB : Apparemment, un petit soucis avec l'ajout de fichiers, donc j'ai uploadé le tableau de données ici : http://i.imgur.com/mhMd7wG.png
Re: Les solutions filles
Bonjour, je ne parviens pas à lire votre fichier.
Le volume que vous recherchez est le volume de solution mère à prélever. Vous savez que les solutions filles (solutions étalons) auront toutes un volume de 50,0 mL. Vous pouvez donc écrire que V(mère) = (C(fille).V(fille))/C(mère). Cela vous aide-t-il ?
Le volume que vous recherchez est le volume de solution mère à prélever. Vous savez que les solutions filles (solutions étalons) auront toutes un volume de 50,0 mL. Vous pouvez donc écrire que V(mère) = (C(fille).V(fille))/C(mère). Cela vous aide-t-il ?
Re: Les solutions filles
Effectivement, je viens de comprendre mon erreur : j'ai confondu volume mère et volume fille. Or, le volume fille est le même et il s'agit ici de trouver ici le volume mère à prélever.
Merci pour votre aide.
Je vous souhaite une bonne journée !
Merci pour votre aide.
Je vous souhaite une bonne journée !
Re: Les solutions filles
Bonne soirée. Sujet clos par les modérateurs.