SOS physique-chimie

Bonjour,
Je dois trouver des demi-équation tel que N2/NH4+, j'arrive à faire tous le début sauf au moment des charges
donc je suis à N2+8H+=2NH4+.
Donc au début j'avais mis+8e- des 2 côtés, mais cela me semblais bizarre alors j'ai regardé sur le net et ils mettent: N2 + 8H+ + 6e- <--> 2 NH4+
+

Sauf que je ne comprend pas pourquoi +6e-, pourriez vous me l'expliquer ?
Merci d'avance!

Lorsque vous équilibrez une demi-équation il y a un ordre à respecter:
1) On équilibre l’élément principal (ici c'est N):
\(N_2 \, = \, 2 NH_4^+\)

2) On équilibre les oxygènes, si il y en a, en ajoutant des \(H_2O\) de l'autre coté. Ici ce n'est pas nécessaire.

3) On équilibre ensuite les hydrogènes avec des protons de l'autre coté (c'est pour ça que l'on équilibre d'abord les oxygènes) :
\(N_2 \,+ \,8 H^+ \,= \,2 NH_4^+\)

4) On termine par l'électroneutralité en ajoutant du coté où cela est nécessaire, des électrons :
\(N_2 \,+ \,8 H^+ \, \,+ \, 6 e^-= \,2 NH_4^+\)

Ainsi, vous devez garder pour la fin, l'équilibrage des charges!

Merci de votre réponse, mais je ne comprend pas pourquoi +6e-.
Est-ce par rapport à mon énoncé qui est le suivant:
La présence d'ions ammonium NH4+ dans les eaux favorise la prolifération bactérienne. L'action de l'ozone élimine ces ions. Ecrire les équations des réactions mises en jeu.
Couples mis en jeu : Cl²/Cl- HClo/Cl2 O3/O² N²/NH4+
Et donc j'ai fait l'équation de l'ozone
\(O2+H2O=O3+2H^{+}\)\(+2e{-}\)

Et donc pour faire l'équation je multiplie par 3 celles de l'ozone pour avoir\(+6e{-}\) ?
Mais si j'avais eu juste la demi-équation de l'ammonium à faire comment j'aurais su que c'était \(+6e{-}\)

Non, à un couple, il n'existe qu'une seule demi-équation. Regardez bien l'avant dernière étape :
\(N_2 \,+ \,8 H^+ \,= \,2 NH_4^+\)

À gauche vous avez 8 charges +, à droite, vous n'avez que 2 charges +

Comme vous devez équilibrer avec des charges - (vous ne pouvez pas retirer des charges + à gauche et vous ne pouvez pas en rajouter 6 à droite), la seule solution est de neutraliser 6 charges + à gauche en rajoutant 6 électrons à gauche. Ceci ne fait absolument pas intervenir la nature des autres couples. À un couple et à un milieu donné, on associe qu'une demi-équation.

Maintenant pour obtenir l'équation vous devez les combiner pour que l'échange d'électrons soit complet. C'est à dire qu'il ne peut rester d'électrons libres. Ceux-ci ne peuvent être libre de se balader en solution comme les protons. Donc vous devez effectivement procéder comme vous le dites.

Je comprend mieux grâceà ce que vous m'avez dit : 'À gauche vous avez 8 charges +, à droite, vous n'avez que 2 charges +'
j'en comptez 8 à droite aussi, car je faissait 2*4. Dans ce cas les indice, ne compte pas alors ?
Merci beaucoup!

Oui les indices ne comptent pas car la charge en exposant d'une formule d'un ion est relative à l'ensemble.