SOS physique-chimie

Bonjour , j'ai un exercice ou on me demande
Indiquer,dans la molécule d'éthanol quelle sont les liaisons polarisées ainsi que la localisation des charges partielles

les liaison polarisées sont; la liaison entre l'atome carbone et celui d’oxygène
et la liaison de l'atome d’hydrogène et l'atome d’oxygène.
Le carbone et l’hydrogène porte des charges positifs
et l'atome d’oxygène porte une charge négative

Le site accepteur est l'atome de carbone et celui d’hydrogène le site donneur est l'atome d’oxygène.

Pouvez me dire si mes résultats sont correct ou pas

Merci d'Avance

Bonjour.
C'est exact.

Bonjour ,
si j ai bien compris dans une molécule on s'intéresse auxlliaisons qui ont plus de 0.5 d'électronégativité de différence et on regarde toujours qui est l'atome le plus électronégatif

Merci d'avance

Bonjour.

si j ai bien compris dans une molécule on s'intéresse aux liaisons qui ont plus de 0.5 d'électronégativité de différence et on regarde toujours qui est l'atome le plus électronégatif

Dans la littérature scientifique on peut trouver des critères permettant de déterminer si une liaison covalente est polarisée ou non. Il est généralement admis que pour une différence d'électronégativité allant de 0,4 (pourquoi pas 0,5) à 1,8 la liaison est polarisée au delà ce n'est plus une liaison covalente mais une mais liaison ionique. En deçà c'est une liaison covalente non polaire (typiquement la liaison C-H).
Lorsque que l'on a déterminer si la liaison est polarisée l'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative alors que l'autre porte une charge partielle positive.

Merci beaucoup pour votre aide et vos explications

C'est avec plaisir que nous vous répondons.