Bonjour,
J'ai une question sur un exercice. J arrive à y répondre mais il me fait me poser une question.
On considère la réaction d'un titrage d'une solution d'éthanoate de sodium de volume V=100mL par une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=2.0x10^-1 mol/L. A l'équivalence on a versé 9.0mL d'acide chlorhydrique.
Vrai ou Faux
- A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométrique, le pH équivalent est donc de 7.
Pour moi la réponse est FAUX
Mais est-ce qu'on peut considérer que le pH à l'équivalence est de -log[H3O+]=0.7 ? Où est-ce plutôt la valeur du pH si on rajoute beaucoup d'acide chlorhydrique après l'équivalence? Quelle est alors la valeur du pH à l'équivalence?
Merci.
dosages
Modérateur : moderateur
Re: dosages
Bonjour Lucie,
Vous avez parfaitement raison, le pH à l'équivalence n'est pas de 7. Par contre, je ne vois pas bien d'où vous sortez le
A l'équivalence, quelles sont les espèces chimiques en présence dans la solution ? Si vous parvenez à répondre à cette question, vous aurez une chance de pouvoir déterminer le pH théorique de la solution à l'équivalence.
En restant à votre disposition.
Vous avez parfaitement raison, le pH à l'équivalence n'est pas de 7. Par contre, je ne vois pas bien d'où vous sortez le
.-log[H3O+]=0.7
A l'équivalence, quelles sont les espèces chimiques en présence dans la solution ? Si vous parvenez à répondre à cette question, vous aurez une chance de pouvoir déterminer le pH théorique de la solution à l'équivalence.
En restant à votre disposition.
Re: dosages
Bonjour Lucie,
Il faut d'abord se poser la question suivante :
On dose quoi par quoi ?
Viennent ensuite les questions :
- L'éthanoate de sodium est une base forte ou faible ?
- L'acide chlorhydrique est un acide fort ou faible ?
A vous...
Il faut d'abord se poser la question suivante :
On dose quoi par quoi ?
Viennent ensuite les questions :
- L'éthanoate de sodium est une base forte ou faible ?
- L'acide chlorhydrique est un acide fort ou faible ?
A vous...
-
lucie
Re: dosages
On dose des ions éthanoates (base indifférente) par de l'acide chlorhydrique (acide fort).
On peut donc écrire ph=-log[HCl]=-log(2x10^-1)=0.7
Seulement peut-on considérer qu'à l'équivalence la concentration en acide chlorhydrique est de 2x10^-1 dans le bécher?
A l'équivalence on a plus que les produits de la réaction: de l'eau et de l'acide éthanoïque. Mon calcul précédent n'a donc pas lieu d'être? Le pKa du couple CH3CO2H/CH3CO2- ne m'est pas donné, je vois pas comment faire autrement pour calculer le pH à l'équivalence.
On peut donc écrire ph=-log[HCl]=-log(2x10^-1)=0.7
Seulement peut-on considérer qu'à l'équivalence la concentration en acide chlorhydrique est de 2x10^-1 dans le bécher?
A l'équivalence on a plus que les produits de la réaction: de l'eau et de l'acide éthanoïque. Mon calcul précédent n'a donc pas lieu d'être? Le pKa du couple CH3CO2H/CH3CO2- ne m'est pas donné, je vois pas comment faire autrement pour calculer le pH à l'équivalence.
Re: dosages
Les ions éthanoates ne sont pas une base indifférente mais une base faible.
Pourriez-vous nous écrire la réaction de dosage entre les ions éthanoate et l'acide chlorhydrique ?
Pourriez-vous nous écrire la réaction de dosage entre les ions éthanoate et l'acide chlorhydrique ?
-
lucie
Re: dosages
CH3CO2- + H+ = CH3CO2H + H2O
(les ions Cl- étant spectateurs)
je croyais pourtant qu'à un base faible était associé un acide indifférent et que l acide éthanoïque était un acide fort. Ce n'est pas le cas?
(les ions Cl- étant spectateurs)
je croyais pourtant qu'à un base faible était associé un acide indifférent et que l acide éthanoïque était un acide fort. Ce n'est pas le cas?
Re: dosages
Pour le bilan de la réaction de dosage, attention : écrire H₃O⁺ au lieu de H⁺ et n'oubliez pas les indices (aq), soit :
CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) → CH₃COOH(aq) + H₂0(l).
Voue mettez un = au lieu de →. La réaction de dosage est-elle totale ou limitée ?
Attention c'est une réaction de dosage (rappeler les conditions pour qu'une réaction puisse être utilisée comme réaction de dosage).
Pour votre question : la base CH₃COO⁻ appartient à quel couple ? Quel est l'acide conjugué de CH₃COO⁻ ?
CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) → CH₃COOH(aq) + H₂0(l).
Voue mettez un = au lieu de →. La réaction de dosage est-elle totale ou limitée ?
Attention c'est une réaction de dosage (rappeler les conditions pour qu'une réaction puisse être utilisée comme réaction de dosage).
Pour votre question : la base CH₃COO⁻ appartient à quel couple ? Quel est l'acide conjugué de CH₃COO⁻ ?
-
lucie
Re: dosages
Une réaction de dosage doit être rapide et totale.
la base CH₃COO⁻ appartient au couple CH₃COOH/CH₃COO⁻.
L'acide éthanoïque est un acide carboxylique donc un acide faible (je me suis trompée en écrivant acide fort). Donc sa base est indifférente (?)
Je ne comprends pas ce que vous voulez me faire comprendre pour calculer le pH à l'équivalence.
est-ce qu'on peut considérer que le pH à l'équivalence est de 0.7 ? Ou est-ce plutôt la valeur du pH si on rajoute beaucoup d'acide chlorhydrique après l'équivalence? Quelle est alors la valeur du pH à l'équivalence?
la base CH₃COO⁻ appartient au couple CH₃COOH/CH₃COO⁻.
L'acide éthanoïque est un acide carboxylique donc un acide faible (je me suis trompée en écrivant acide fort). Donc sa base est indifférente (?)
Je ne comprends pas ce que vous voulez me faire comprendre pour calculer le pH à l'équivalence.
est-ce qu'on peut considérer que le pH à l'équivalence est de 0.7 ? Ou est-ce plutôt la valeur du pH si on rajoute beaucoup d'acide chlorhydrique après l'équivalence? Quelle est alors la valeur du pH à l'équivalence?
Re: dosages
On disait que la base est une base faible et non indifférente.
La question qui vous a été posée est :
- A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométrique, le pH à l'équivalence est donc de 7.
On va répondre à cette question.
On a écrit la réaction de dosage et on vient de voir qu'elle est totale :
CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) → CH₃COOH(aq) + H₂0(l).
A l'équivalence, quelles sont les espèces chimiques présentes ?
La question qui vous a été posée est :
- A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométrique, le pH à l'équivalence est donc de 7.
On va répondre à cette question.
On a écrit la réaction de dosage et on vient de voir qu'elle est totale :
CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) → CH₃COOH(aq) + H₂0(l).
A l'équivalence, quelles sont les espèces chimiques présentes ?