SOS physique-chimie

Bonjour, je bloque un peu sur une question en chimie
Le Tampon phosphate :
j'ai écrit l'équation équilibré entre les ions hydrogénosphosphate et l'eau contenu dans le sang
J'ai trouvé la valeur du ph initial = 6.9 sachant que la concentration initiales en ions dihydrogénophospphate HPO4-et en ions hydrogénophosphate HPO42- est de 80mmol/L


Une réaction enzymatique fournit 20 mmol/L d'ion oxonium ces ions réagissent totalement avec l'ion hydrogénophosphate HPO42-
calculer le ph final après réaction
Justifié alors l'appelation tampon phosphate

Merci de m'aider

le pKa du couple ions dihydrogénophospphate HPO4-/ions hydrogénophosphate HPO42- doit avoir une valeur de pKa = 7,2.

Avec pH = pKa + log( [Base]/[Acide]) , vu que [base] = [acide] , vous cevrez avoir pH = pKa = 7,2 au départ.


Ensuite, vous devez écrire la réaction entre les H3O+ et les HPO42-, voir ce que cela donne pour les diverses concentrations et réutiliser la formule du départ.

Bon courage.