Equation de dissolution
Posté : mer. 5 déc. 2012 23:05
Bonsoir,
Est-ce que quelqu'un pourra m'expliquer comment écrire une équaiton de réaction de dissolution dans l'eau parce que je ne comprends pas, je n 'arrive pas à écrire.
Par exemple en cours on a fais un exo, voici l'énoncé:
Un échantillonn d'acide chlorydriqu S de concentration c=2,0.10^-3 mol.L est obtenu par dissoluition dans l'eau du chlorure d'hydrogène gazeux HCL à 25°C.
Donnée : le produit ionique de l'eau vaut Ke = 1,0.10^-14 dans les conditions de l'exercie
1) Ecrire l' équaiton de la réaction de dissolution de HCL dans l'eau.
2) a l'aide du tableau d'avancement exprimer puis calculer la concentratiob en ion oxonium.En déduire le pH de la solution
En cours on fait la correction de l'exo et pour la premiere question on a :
HCL (g) + H2CL (l) --> CL- (a) + H20- (aq)
si j'ai faux a la première question j'ai faux à la deuxième
Par exemple pour la premiere question moi j'aurai mis :
HCL (g) + H2O (l) --> CL- (a) + H30+ (aq)
Merci d'avance
Est-ce que quelqu'un pourra m'expliquer comment écrire une équaiton de réaction de dissolution dans l'eau parce que je ne comprends pas, je n 'arrive pas à écrire.
Par exemple en cours on a fais un exo, voici l'énoncé:
Un échantillonn d'acide chlorydriqu S de concentration c=2,0.10^-3 mol.L est obtenu par dissoluition dans l'eau du chlorure d'hydrogène gazeux HCL à 25°C.
Donnée : le produit ionique de l'eau vaut Ke = 1,0.10^-14 dans les conditions de l'exercie
1) Ecrire l' équaiton de la réaction de dissolution de HCL dans l'eau.
2) a l'aide du tableau d'avancement exprimer puis calculer la concentratiob en ion oxonium.En déduire le pH de la solution
En cours on fait la correction de l'exo et pour la premiere question on a :
HCL (g) + H2CL (l) --> CL- (a) + H20- (aq)
si j'ai faux a la première question j'ai faux à la deuxième
Par exemple pour la premiere question moi j'aurai mis :
HCL (g) + H2O (l) --> CL- (a) + H30+ (aq)
Merci d'avance