Dureté de l'eau

[Léa TermS]

Bonjour,

Voilà, j'ai une activité à rendre, mais je n'arrive pas à débuter. Je vous ai mis mon sujet, ainsi que mes notes, ci après.

J'espère que vous pourrez m'aider.

Léa.


http://up.sur-la-toile.com/i16MW
http://up.sur-la-toile.com/i16MX
http://up.sur-la-toile.com/i16MY

[SoS(31)]

Bonsoir Léa,

Afin de pouvoir répondre à la première question (Calculer la concentration molaire en ions calcium et magnésium de I'eau du robinet), vous devez écrire l'équation de la réaction de dosage, puis trouver la relation entre la quantité d'EDTA versé et la quantité d'ions Ca2+ et Mg2+ qui réagissent à l'équivalence.

Cordialement

[Léa TermS]

J'ai une proposition : On pose Y^4- correspondant à l'EDTA

Y^4- + ( [Ca^2+] + [ Mg^2+] ) --> [CaY]^2- + [MgY]^2-

Qu'en pensez vous ?

[SoS(31)]

Votre équation est presque correcte, par contre il ne faut mettre les crochets à gauche, ce sont simplement les ions Ca2+ et Mg2+.

Revoyez le nombre de charges

Cordialement

[Léa TermS]

2Y^4- + ( [Ca^2+] + [ Mg^2+] ) --> [CaY]^2- + [MgY]^2-

Je pense que c'est mieux comme ceci. Du coup, pour la concentration, on sait que [ Y^4- ] = 0,011 donc :


2Y^4- + ( [Ca^2+] + [ Mg^2+] ) --> [CaY]^2- + [MgY]^2-

2C + C --> C + C

Donc ( [Ca^2+]+ [Mg^2+] ) = C = 0,011 mol.L-1

Est ce correct?

[SoS(31)]

Vous ne pouvez pas raisonner en concentration, mais en quantité de matière. En effet ce sont les quantités de matière qui sont conservées. Connaissant les quantités de matière, vous pouvez calculer les concentrations.

[Léa TermS]

2Y^4- + ( [Ca^2+] + [ Mg^2+] ) --> [CaY]^2- + [MgY]^2-

2n + n --> n + n


n( Ca^2+ + Mg^2+ ) = C ( .. ) x V ( .. )

C ( .. ) = n ( .. ) / V ( .. ) = n ( .. ) / 13,9.10^-3

On ne connait pas les quantités de matières ..

[SoS(31)]

Vous ne connaissez pas les quantités de matière, mais par contre vous connaissez les volumes et la concentration de l'EDTA. Vous pouvez ainsi en déduire la concentration des ions

[Léa TermS]

n ( EDTA ) = C x V1 = 0,011 x 13,9.10^-3 = 1,52.10^-4 mol

Donc :

2Y^4- + ( [Ca^2+] + [ Mg^2+] ) --> [CaY]^2- + [MgY]^2-

2n + n --> n + n

Donc on a n ( ... + ... ) = 1,52.10^-3 mol

On a : ( [Ca^2+] + [Mg^2+] ) = n x V = 1,52.10^-4 x 50.10^-3 = 7,65.10^-6 mol.L-1

Je trouve le résultat très faible, qu'en pensez vous ?

[SoS(31)]

Votre calcul de quantité de matière est correct. Par contre il vous faut revoir le calcul de la concentration en ions Ca2+.

[Léa TermS]

Je ne comprends pas votre remarque : On cherche juste la concentration en ( [Ca^2+] + [Mg^2+] ), pas en ions Ca^2+ ..

[SoS(31)]

Je vous parle de la concentration en ions Ca2+ et Mg2+, c'est à dire ce que vous cherchez à calculer !

[Léa TermS]

D'accord .. Je vais essayer :

n ( Ca^2+ + Mg^2+ ) = n(Ca^2+) + n(Mg^2+) = 1,52.10^-3 mol

Je ne vois pas comment trouver n(Ca^2+) ou n(Mg^2+) ..

[SoS(31)]

Vous connaissez votre quantité de matière. Calculer la concentration correspondante. L'erreur que vous avez faite est dans ce calcul.

[Léa TermS]

Ah d'accord, je crois que j'ai compris !

On a n ( ... + ... ) = 1,52.10^-3 mol

On a : ( [Ca^2+] + [Mg^2+] ) = n x V = 1,52.10^-4 x 13,9.10^-3 = 2,12.10^-6 mol.L-1

J'ai pris V1 comme volume, c'est mieux ?