SOS physique-chimie

Bonjour,
J'ai quelques problemes avec un exercice de physique.
Voici l'énoncé :
A partir d'une solution S contenant 20,0 mg d'ions Fe2+ par litre, d'une solution d'orthophénanthroline à0,015 mol.L-1
Et de la verrerie a dispotion, les mélanges présentés et leurs absorbances sont mesurées.

Melange 1 2 3 4 5 6
Volume de solution d'ophen en ml : 2,25 ; 22,5 ; 20,0 ; 17,5 ; 15,0 ; 12,5

Volume de solution d'ophen : 2,00 pour tout les mélanges

Volume total (complement en eau) en ml : 50,0 pour tout les mélanges

Absorbances : 1,80 ; 1,60 ; 1,45 ; 1,25 ; 1,05 ; 0,90.

a- quelle verrerie faut-il utiliser pour préparer le mélange n'1 ?
J'ai repondu une burette graduée de 25 ml, Une fiole jaugée de 50,0 ml et une pipette jaugée de 2,00 ml

B- calculer la concentration massique t1 en Fe2+ dans le mélange n°1 ?
J'ai testé la formule t= mFe2+/v Fe2+ et je trouve 8,0.e-1 g.L-1 seulement lors de la question d, le graphe est faussé

c- pourquoi l'orthophénanthroline ne doit pas être le réactif limitant de la réaction
Fe2+ + 3 OPHEN => fe(OPHEN) ?
La solution ne réagira pas correctement si les ions OPHEN ne son pas en excès et les ions Fe2+ ne seront pas transformés totalement.

D- representer le graphe donnant l'évolution de l'absorbance en fonction de de la concentration massique t en ions Fe2+ (ou en espece coloré Fe(OPHEN)3*2+
j'ai divisé la masse d'ions Fe2+ par Le volume de solution S.

e- Déterminer la relation numérique entre les grandeurs A et t en précisant les unités des différentes grandeurs ?
Je ne vois pas quelle formule utiliser.

C'est la premiere partie de mon exercice, la deuxieme partie en découlant directement, je pense pouvoir me débrouiller pour la seconde partie. J'espere que vous pourrez m'aider.
Merc d'avance.

Bonjour, ok pour la a) sachant que l'on peut remplacer la burette graduée par une pipette graduée.
Pour la b) il faut calculer dans un premier temps la masse de fe2+ dans les 2.25mL prélevé soit m =C(m).V=20.10-3 x 2.25.10-3 = 4.5.10-3 g.
cette masse est introduite dans la fiole dont le volume final sera de 50 mL.
Donc t= 4.5.10-3/50.10-3 = 9.10-4 g/L.
Pour la c) il faut que tous les Fe2+ réagissent avec l'orthophenthroline et donc celle si doit être en quantité suffisante donc en excès.
Pour la d) il faut tracer A=f(t) et l'on doit trouver une droite passant par l'origine.
Pour la e) on trouvera une courbe que vous avez déjà vu en 1er S : A= K.t avec k coeff de proportionnalité.

Voilà à vous de revoir cette première partie.

D'accord. Pour la d, j'ai calculé les autres concentration massiques t pour les placer sur le graphe mais elles me semblent fausses.

Donnez moi vos valeurs et dites moi si vous trouvez une droite.

J'ai t2= 9e-2
T3= 8e-2
T4 = 7e-2
T5= 6e-2
T6=5e-2
Et t1=1e-2 car je me suis trompée en recopiant l'énoncé, le volume s1 était 25,0 ml.
Je ne trouve pas de droite pour l'instant.

Vos résultats semblent corrects il vous restent à tracer la courbe(droite) A en ordonnée et t en abscisse.
Il faut ensuite calculer le coefficient directeur et obtenir A=k.t

D'accord je vais finir l'exercice. Je vous remercie pour votre aide.

D'accord et n'hésitez pas à revenir si besoin.