SOS physique-chimie

Bonjour !
J'ai un problème avec un exercice dont voici l'énoncé:


Mise en solution d'acides et de bases peu dissociés; produits formés: H3O+ ou HO- et l'espèce conjuguée (base ou acide)

1. Détermination du pH d'une solution d'ammoniac 0.100 mol.L-1

1.1 Ecrire la réaction entre NH3(aq) et le solvant. En déduire le caractère acide ou basique de la solution.

1.2 Exprimer: - La constante Kr associée à cette réaction
- La constante d'acidité Ka du coupla acido-basique mis en jeu

1.3 Calculer la valeur de la constance Kr


Je ne comprends pas quel est le solvant dont il est question ce qui m'empeche de commencer l'exercice !
Merci d'avance

Bonsoir Justine,

Le solvant généralement utilisé est l'eau. On parle de solution aqueuse.

Cordialement

Je comprends mieux ! Merci !

De rien, n'hésitez pas si vous avez d'autres questions

Voila ou j'en suis:

1. NH3 + H20 ==> NH4+ + OH-
La solution est basique car NH3 reçoit un proton

2. Kr = [NH4-].[OH-] / [NH3]
Ka = idem que Kr

3. C'est là que je bloque, je ne vois pas comment calculer Kr sachant seulement que [NH4+] = 0.100 mol.L-1

Attention la constante d'acidité n'est pas égale à Kr

Pour le calcul de Kr, vous n'avez aucune autre donnée ?

Pour Ka je me suis inspirée de l'exemple suivant:

HA + H2O = A- + H3O+
Ka= [A-]eq.[H3O+]eq / [HA]eq

Pour Kr je ne vois pas, surtout que le calcul de la concentration en ions oxonium est demandé dans une question APRES le calcul de Kr donc je ne suis pas supposée m'en servir

La constante d'acidité s'écrit à partir d'une réaction de dissociation d'un acide dans l'eau. La constante Kr correspond à une constante de basicité puisqu'elle est écrite à partir de la dissociation d'une base dans l'eau. Les deux constantes sont liées l'une à l'autre.
Est-ce que vous ne connaissez pas la valeur de Ka ?