SOS physique-chimie

n ( Ag+ ) = C x V = 1,00.10-2 x 2,7.10-3 = 2,7.10-5 mol

C ( robinet ) = n(Cl-) / V = n(Ag+ ) / V = 2,7.10-5 / 50.10-3 =5,4.10-4 mol.L-1

%Ir = | -4/322 | x 100 = 4/322 x 100 = 1,24% .. Je ne comprends pas comment on pourrait trouver un faible pourcentage .. Ma calculatrice fonctionne pourtant ..

Je ne vois pas pour le mélange de pourcentage et de volume ..

D'accord pour n(Ag+)

D'accord pour c(robinet) ; on peut déduire cm(robinet)

Pour le calcul du pourcentage, c'est bon. 1,24 % , c'est faible .
J'ai été géné par votre écriture fractionnaire 200/161 donnée par votre calculatrice. Il ne faut jamais l'utiliser en sciences physiques mais effectivement 200/161 = 1,24.

A partir de cm(robinet), vous pouvez déduire l'encadrement en augmentant ou diminuant le résultat de 1,24% ou 1,24/100 (faible écart) mais l'encadrement doit être en mL.

sos(38)

J'avais oublié Cm ( robinet ) pardon.

Cm ( robinet ) = C.M = 5,4.10-4 x 35,5 = 0,019 g.L-1 = 19 mg.L-1

Je voulais garder la valeur absolue, pardon ..

19mg.L-1 = 1,9.10^4 mg.mL-1

1,9.10^4 - 1,24/100 = 18999,9876 soit environ 19000 mg.mL-1
1,9.10^4 + 1,24/100 = 19000,0124 soit environ 19000 mg.mL-1

Que dois-je donner comme encadrement avec ces valeurs ..?


Dans tous les cas, on peut conclure que l'eau du robinet est plus potable que l'eau de St Yorre car sa Cm en ions chlorure est plus faible que celle de la st Yorre

Gael,

Prenez simplement 1,24 % de 19 mg/L, regardez ce que ça fait en mg/L.

rajoutez le à 19 mg/L pour avoir la plus grande valeur de l'encadrement
puis enlevez le à 19 mg/L pour avoir la plus petite valeur de l'encadrement.

Vous ne tombez pas dans un des cas les plus faciles à exprimer du fait de vos bonnes mesures. L'incertitude va être faible.

sos(38)

D'accord, je vois !

19 x 1,24% = 0,2356

Cela donne : 18,7644 < 19 < 19,2356

On peut conclure que l'eau du robinet est plus potable que l'eau de St Yorre car sa Cm en ions chlorure est plus faible que celle de la st Yorre


Pourriez vous m'aider pour la question k ? Je ne comprends pas comment faut-il débuter ..

Gael,

Gardez peu de chiffres. On est ici embêtés par le nombre de chiffres significatifs.
Limitez vous à 0,2 mg/L .
En réalité on trouvait 19,2 mg/L donc on pourrait dire 19,0 mg/L < cm < 19,4 mg/L mais lors du calcul on va plutôt donner 19 mg/L comme on a fait. Le mieux serait de savoir ce qu'attendait votre professeur; demandez-lui.


Pour la question k , essayez de voir ce qu'est pour l'eau du robinet , T. Au besoin, appuyez vous sur l'exemple.
Vous pouvez regardez si VE=2,7 mL fonctionne dans la formule.

Essayez ensuite de combiner c et cm
Essayez de regarder ce que donne nAg+ = nCl- si on la développe

Essayez de tous recombiner.

Bonne continuation.

sos(38)

T = VE x 0,200 = 2,7 x 0,200 = 0,54 milliéquivalent

0,54 x 35,5 = 19,17 soit, Cm( robinet )

Je ne vois pas du tout comment démarrer ..

Bien vu déjà.

La formule de T (en milliéquivalents) est dérivée de la formule de c(massique) en mg/L. Trouvez le lien simple entre les deux sachant que 1 milliéquivalent correspond à 35,5 mg/L . Vous pouvez aussi vous appuyer sur un exemple pour regarder ce que font 2 milliéquivalents.

Je répète avec un peu plus de détails:
Essayez ensuite de remplacer cm
Essayez de regarder ce que donne nAg+ = nCl- si on la développe avec n = cV
Essayez de tous recombiner.

Cm = T x 35,5

Je ne vois pas le rapport entre les cm et la formule ?

Oui, c'est bon T = cmassique / 35,5

Remplacer cmassique , ça va se simplifier.

Ensuite , utiliser la relation entre quantités de matière de Ag+ et Cl- à l'équivalence et développer avec n= cV

T = Cm / M = (m/M)/M = m = nxM = ( C.V ) / M

Je ne vois pas comment utiliser cette relation à l'équivalence dans l'équation ..

cm n'est pas égal à m/M ! n = m/M

Il faut utiliser la relation entre cm et c.

A l'équivalence on a déjà vu que nAg+ = nCl- .

Il faut ensuite écrire n en fonction des concentrations et des volumes.

T = Cm/M = m/ V x 1/M

Je ne connais pas de relation entre les cm et c

Vous l'avez utilisée précedemment, au début de l'échange.

Quand on obtient une concentration molaire, que suffit-il de faire pour obtenir une concentration massique ?

T = Cm/M = C.M/M = C

Est ce correct ?