SOS physique-chimie

Bonjour, je révise pour le bac et j'ai une question.
Dans un couple, comment savoir si telle espèce est le réducteur ou si telle espèce et l'oxydant.
Je sais qu'un oxydant est capable de capter un ou plusieurs électrons, et qu'un réducteur est capable de céder un ou plusieurs électrons. Mais par exemple si on a un couple avec deux espèce dont une est : MnO4-/Mn2+, alors là je sais que le Mn2+ est le réducteur car il est capable de céder 2 électrons. Mais dans le couple CO2 et H2C2O4 (les 2 et 4 sont en indices), comment peut-on dire que CO2 est un réducteur ou un oxydant ?
De plus, quand on a le couple Ox/Red, les profs disent que dans la plupart des cas c'est toujours l'oxydant à gauche ( dans le couple) et le réducteur à droite dans le couple. Est-ce vrai ?
Merci beaucoup.
Marion.

bonjour,
pour savoir qui est le réducteur ou l'oxydant dans un couple, il suffit d'écrire la demi-équation rédox du couple étudié pour voir qui est l'espèce qui capte les électrons et qui est l'espèce qui cède.
il est vrai qu'en règle générale la nomenclature des couples oxydo-redox veut qu'on écrive l'oxydant en premier et le réducteur en second : ox/red.

pour votre exemple CO2/H2C2O4, proposez moi la demi-équation rédox pour qu'on repère qui est l'oxydant et qui est le réducteur.

Alors pour CO2/H2C2O4, on a :
2CO2 + 2H+ + 2e- = H2C2O4
J'ai fait cela sans chercher en premier lieu quel est l'oxydant et le réducteur.

2CO2 + 2H+ + 2e- = H2C2O4
vous constatez donc que CO2 est votre oxydant car il est capable de capter 2 électrons pour donner le réducteur H2C2O4.

D'accord, mais si j'aurais inversé, si j'aurais mis H2C2O4 en oxydant, je ne me serai pas rendu compte que c'était faux. Il n'y a pas un moyen ?

normalement si puisque vous auriez écrit:
H2C2O4 = CO2 + 2e + 2H+

vous voyez bien (même dans ce sens) que le CO2 capte 2 électrons (CO2 + 2e) donc c'est l'oxydant.
les électrons de la demi-équation sont toujours du côté de l'oxydant.

essayez avec cet exemple : dites qui est l'oxydant du couple Cl2/HClO