SOS physique-chimie

Bonjour,

En regardant dans mes cours je me suis posée une question :
On sais que lorsque pH < pKa alors [HA] > [A-]
Et que lorsque pH > pKa alors [HA] < [A-]
Jusque là on est d'accord.
Mais lorsque pH = pKa , est ce que [HA] = [A-] ?

Tout à fait, Marie !
Toutes ces comparaisons proviennent de la relation d'Henderson : pH = pKa + log([A-]/[HA]) qui elle-même se déduit de la définition de la constante d'acidité Ka.
Si [HA] = [A-] le rapport vaut 1 et log(1) = 0 donc pH = pKa.

Merci pour votre réponse.

Autre chose dans mon cours est écrit que lors d'un dosage d'un acide par une base si à l'équivalence pH = 7 alors on peu en déduire que l'acide est un acide fort. Mais je comprend pas comment on peut arriver à cette déduction.
Et si pH < 7 ou pH > 7 est ce un acide fort ou faible ?

Si l'équivalence a lieu à pH = 7, c'est qu'il ne reste dans le milieu que des ions spectateurs provenant d'un acide et d'une base totalement dissociés donc forts.
La réaction a donc eu lieu entre les ions hydroxyde de la base et les ions hydronium provenant de l'acide fort.

Et lorsque pH < 7 ?
Ou pH > 7 ?

Lorsque pH > 7 à l'équivalence, il reste dans le mélange une espèce basique A- qui est la forme conjuguée de l'acide HA qui n'est donc pas un acide fort.
Par contre, en dosant par une base forte, on ne peut avoir un pH < 7 à l'équivalence.