reactions acido basique

[Martin terminale S]

Bonjour a tous,

Je rencontre un petit pb avec quelques questions que je comprend mais que je n'arrive helas à résoudre:

On prepare une solution d'acide methanoique de volume = 100ml et de concentration= 1.0*10^-2 mol.l-1 et une sol. d'acide ethanoique de meme volume et de meme concentration.
Données: pour le couple HCO2H/HCO2- de Pka= 3.8
pour le couple CH3CO2H/CH3CO2- de Pka= 4.8

a) Lequel des 2 acides est le plus dissocié suite a sa reaction avec l'eau?
b)laquelle des 2 solutions possede le pH le plus elevé?
c)La dissociation d'un acide ds l'eau est elle plus importante pr un acide appartenant a un couple de Ka elevée ou faible?

Je bloque "total" devant des questions comme ca, merci d'avance de votre aide.

[SoS(3)]

Bonjour martin,

si on ne vous donne pas les pH des solutions, je vous conseille d'exprimer les deux Ka en fonction des concentrations des espèces et vous devriez pouvoir répondre .

[Martin t S]

Bonjour,

D'accord mais... je ne vois vraiment pas la relation entre le pKa et la dissociation d'un acide avec l'eau??

Merci de votre reponse.

[SoS(3)]

Et bien si vous suiviez mon conseil , peut -être le verriez-vous !
j'attends votre réponse.

[Martin t S]

Bonjour,

Je m'en vais de ce pas! et voila donc ce que j'ai pu trouver:

Ka1= [HCO2-]f [H30+]f/[HCO2H]f=?? peut etre a -log de 3.8???
Ka2= [CH3C02-]f [H30+]f/[CH3CO2H]f = -log de 4.8 ???

Merci a vous.

[SoS(3)]

Tb pour les expressions mais pas pour les valeurs : Ka = 10^-pka . Essayer maintenant de déduire quel acide est le plus dissocié .

[Martin t S]

Bonjour,

Ah maintenant tout me paraît plus clair:
Apres quelques moments de reflexions je pense que c'est l'acide methanoique qui est le plus dissocié ds l'eau.

[SoS(3)]

Oui en effet.