SOS physique-chimie

Bonsoir à tous ,

Pouvez-vous m'expliquer cette phrase théorique svp : " Les gaz réels peuvent néanmoins être assimilés à des gaz parfaits: si leur masse molaire est faible, si le gaz occupe un grand volume et et si la température est élevée"

Merci d'avance

Bonjour.
Un suit la loi des gaz parfait si ces molécules ou ces atomes puissent être considéré(e)s comme ponctuelles (ponctuels); sont sans interaction (Van Der Walls) entre eux ou elles
Pour un gaz puisse être considéré comme parfait, il faut qu'il n'y ait aucune interaction (Van Der Walls) entre ces molécules et que sont état physique (température et pression) ne soit pas proche de la liquéfaction.
Ce qui n'est en toute rigueur rarement le cas.
Cependant lorsqu'ils occupent un grand volume (molécules ou atomes par trop rapproché(e)s) et pression plus faible donc éloignée de celle de la liquéfaction ; lorsque température est assez grande donc assez éloignée de la température de liquéfaction ils peuvent être considéré comme parfait.
Lorsque l'on fait référence à la masse molaire, je suppose qu'il s'agit en fait de s'assurer que les molécules de ce gaz soient assez petites pour que les distances entre les mol"cules soient grandes par rapport à la taille des molécules et ainsi que les interactions de Van Der Walls soit encore une fois négligeables.

Merci pour ces précisions

Bonne soirée :)

Bonne soirée à vous aussi et n'hésitez pas à revenir.