SOS physique-chimie

Bonjour !

J'ai simplement une petite question concernant l'ion carboxylate de formule R-COO- (ou le R concerne un radical et le - après le O, une charge moins)

J'aimerais tout simplement comprendre pourquoi la représentation d'un tel ion est de la forme

R - C =O
- O-

En gros, je ne comprends pas pourquoi le dernier Oxygène n'a qu'une liaison covalente avec le carbone alors qu'il est censé avoir deux (et pourtant il porte une charge -)

Merci de vos réponses !

Bon week-end.
John

Bonjour John,
L'oxygène en question porte une charge négative donc possède un électron supplémentaire soit 7 électrons externes. Il ne lui en manque qu'un seul pour respecter la règle de l'octet, donc une seule liaison covalente possible avec le carbone.

Bonjour !
Ah bah bien sûr, je vois !

J'ai compris, le fait que cet Oxygène capte un électron, il ne forme plus qu'une liaison avec le carbone, contrairement à deux dès le départ.
Si je ne me trompe pas, ah bah oui, l'Oxygène a 6 électrons sur sa couche externe en temps normal, donc il doit former deux liaisons avec le Carbone pour satisfaire à la règle de l'Octet.

D'accord, merci pour tout et désolé d'avoir une question aussi "évidente" ^^

Bonne journée
John