Formules, équations et stoechiométrie

[Jeanne , S]

Bonjour à tous ,

J'ai une question à vous posé et voici l'énoncé :

"Un chimiste a préparé une solution aqueuse en mélangeant 2,5 g de phosphate d'ammonium trihydraté et 1.5 g de phosphate de potassium avec 500mL de d'eau

Quelle est la masse totale de l'eau ?"

J'avais pensé à la masse volumique de l'eau et au volume que l'énoncé nous indiquait pour trouver la masse , mais ça n'est pas le bon raisonnement

Dans la correction il est noté:

masse totale de H2O= m H2O (500ml)+ masse de l'eau trihydraté
= 500 g + nombre de mole . masse molaire de H2O
=500g+ 0.0123 mol . 3. 18 g/mol

Ce que je ne comprends pas c'est comment on a trouvé le nombre de moles de H2O trihydraté ?

Merci d'avance

[SoS(2)]

Bonjour Jeanne,

Votre idée de départ me semble bonne mais je trouve votre "corrigé" curieux. pouvez-vous préciser ce que représentent les valeurs numériques 0.0123 et 3.18 qui y figurent et ce qu'on y nomme de l'eau trihydratée ?

En attendant votre réponse...

[Invité]

Bonjour Jeanne,

Votre idée de départ me semble bonne mais je trouve votre "corrigé" curieux. pouvez-vous préciser ce que représentent les valeurs numériques 0.0123 et 3.18 qui y figurent et ce qu'on y nomme de l'eau trihydratée ?

En attendant votre réponse...

Bonjour ,

Si je ne me trompe pas , 0.0123(mol) correspond au nombre de moles de H2O trihydraté et 3x18 (g/mol) correspond à la masse molaire de H2O trihydraté

Merci pour votre réponse

[SoS(2)]

Bonjour Jeanne,

J'avais cru que 3.18 était un nombre alors qu'il s'agissait d'une multiplication. C'est donc plus clair maintenant. En effet, vous cherchez la masse totale de l'eau : celle qui est dans les 500 mL (500g) et celle "qui se cache" dans l' espèce hydratée.

Pour trouver les 0.0123 mol, il vous faut donc utiliser les masse, formule et masse molaire du phosphate d'ammonium :

"2,5 g de phosphate d'ammonium trihydraté"

On a ici 2,5g de l'espèce (NH4)3PO4,3H2O dont vous pouvez calculer la masse molaire et vous en déduirez la quantité de matière qui est bien de 0,0123 mol.

N'hésitez pas à revenir !

[Invité]

Bonjour Jeanne,

J'avais cru que 3.18 était un nombre alors qu'il s'agissait d'une multiplication. C'est donc plus clair maintenant. En effet, vous cherchez la masse totale de l'eau : celle qui est dans les 500 mL (500g) et celle "qui se cache" dans l' espèce hydratée.

Pour trouver les 0.0123 mol, il vous faut donc utiliser les masse, formule et masse molaire du phosphate d'ammonium :

"2,5 g de phosphate d'ammonium trihydraté"

On a ici 2,5g de l'espèce (NH4)3PO4,3H2O dont vous pouvez calculer la masse molaire et vous en déduirez la quantité de matière qui est bien de 0,0123 mol.

N'hésitez pas à revenir !

Ah je vois maintenant merci beaucoup :)

Une dernière question de compréhension , pourquoi nous devons diviser par la masse molaire de tout le composé et non seulement de l'eau trihydraté vu que c'est ça qu'on nous demande ?

Merci d'avance

[SoS(2)]

Lorsqu'on dit que la masse vaut 2,5 g il s'agit de la masse de tout le solide et non de celle de l'eau qu'il contient.

N'hésitez pas à revenir !