Bonjour, j ai un problème sur un tp sur l aspirine:
La question est la suivante, on doit écrire la relation entre les concentrations et les volumes des solutions acide et basique à l équivalence du titrage. En déduire la quantité de matière de OH- en excès dans le prélèvement de vb =20ml de S.
J ai trouve que nHCl =n OH- selon l équation.
Voici l énoncé, où les donnés sont présentes:
Introduire un comprimé d aspro 320,ajouter 20ml d hydroxyde de sodium de c =0.500mol par litre et 20ml d eau distille. [...] prélever vb de 20ml de S .
.. Remplir une .burette d acide chl de c=0.0300 mole
ensuite, il faut calculer n oh- dans 250ml de S et son n initialement introduite.
J ai n initial-n reste=consommé
mais je suis vraiment bloquée !!
Merci de votre aide.
aspirine spè
Modérateur : moderateur
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ts johanna
Re: aspirine spè
Bonjour.
Votre réponse est très "flou".
Si je comprends le protocole : vous avez versé un excès d'hydroxyde de sodium sur un comprimé d'aspirine. Il s'agit d'une réaction acide base.
L'aspirine est effectivement un espèce chimique ayant un caractère acide on peut, pour simplifier l'écriture des équations, choisir d'écrire la formule de l'aspirine AH. C'est cette espèce chimique qui réagit avec la base la soude (l'hydroxyde de sodium) solution dont la seule espèce chimique ayant un caractère basique est l'hydroxyde (HO-).
Donc l'équation fait intervenir ces deux espèces chimiques : AH + HO- —> A - + H2O.
Il y a un excès d'ions hydroxyde qui reste en solution, l'espèce chimique limitant la réaction est AH.
D'après l'équation nR(HO-) = ni(HO-) — xf avec xf : ni(AH) car c'est le limitant.
Donc nR(HO-) = ni(HO-) — ni(AH)
Avec ni(AH) la quantité de matière initiale ; ni(HO-) quantité de matière initialement versée sur le comprimé [ni(HO-) = CxV = 0,5x0,020 = 0,01 mol/L] et nR(HO-) quantité de matière qui reste après que le limitant ait disparu. On rajoute en plus 20 mL d'eau distillée, on double le volume qui atteint 40 mL.
Comme on ne prélève que 20 mL sur les 40 mL, on ne prélève que la moitié de la quantité de matière des ions hydroxyde restant on va la noter n'R(HO-).
Dans la seconde réaction on dose HO- restant dans les 20 mL prélever [c-à-d n'R(HO-)] par de l'acide chlorhydrique.
Attention la molécule HCl n'existe pas en solution aqueuse, l'acide chlorhydrique est une solution contenant les soluté oxonium (H30+) et chlorure (Cl-).
L'ion chlorure est dans une réaction avec une base spectateur ; donc l'espèce chimique ayant un caractère acide est l'ion oxonium.
Donc pour en revenir à la réaction de titrage, on dose HO- (qui reste après la première réaction) par H3O+.
L'équation HO- + H3O+ —> 2 H20.
A l'équivalence on a n'R(HO-) = nE(H3O+).
Avec n'R(HO-) la quantité de matière qui reste (dans les 20 mL utilisé pour le titrage) après la première réaction et nE(H3O+) la quantité de matière qu'il a fallut verser pour atteindre l'équivalence.
Vous calculer n'R(HO-) , vous en déduisez nR(HO-) = 2xn'R(HO-) ; puis la quantité ni(AH) à l'aide de : nR(HO-) = ni(HO-) — ni(AH)
Votre réponse est très "flou".
Si je comprends le protocole : vous avez versé un excès d'hydroxyde de sodium sur un comprimé d'aspirine. Il s'agit d'une réaction acide base.
L'aspirine est effectivement un espèce chimique ayant un caractère acide on peut, pour simplifier l'écriture des équations, choisir d'écrire la formule de l'aspirine AH. C'est cette espèce chimique qui réagit avec la base la soude (l'hydroxyde de sodium) solution dont la seule espèce chimique ayant un caractère basique est l'hydroxyde (HO-).
Donc l'équation fait intervenir ces deux espèces chimiques : AH + HO- —> A - + H2O.
Il y a un excès d'ions hydroxyde qui reste en solution, l'espèce chimique limitant la réaction est AH.
D'après l'équation nR(HO-) = ni(HO-) — xf avec xf : ni(AH) car c'est le limitant.
Donc nR(HO-) = ni(HO-) — ni(AH)
Avec ni(AH) la quantité de matière initiale ; ni(HO-) quantité de matière initialement versée sur le comprimé [ni(HO-) = CxV = 0,5x0,020 = 0,01 mol/L] et nR(HO-) quantité de matière qui reste après que le limitant ait disparu. On rajoute en plus 20 mL d'eau distillée, on double le volume qui atteint 40 mL.
Comme on ne prélève que 20 mL sur les 40 mL, on ne prélève que la moitié de la quantité de matière des ions hydroxyde restant on va la noter n'R(HO-).
Dans la seconde réaction on dose HO- restant dans les 20 mL prélever [c-à-d n'R(HO-)] par de l'acide chlorhydrique.
Attention la molécule HCl n'existe pas en solution aqueuse, l'acide chlorhydrique est une solution contenant les soluté oxonium (H30+) et chlorure (Cl-).
L'ion chlorure est dans une réaction avec une base spectateur ; donc l'espèce chimique ayant un caractère acide est l'ion oxonium.
Donc pour en revenir à la réaction de titrage, on dose HO- (qui reste après la première réaction) par H3O+.
L'équation HO- + H3O+ —> 2 H20.
A l'équivalence on a n'R(HO-) = nE(H3O+).
Avec n'R(HO-) la quantité de matière qui reste (dans les 20 mL utilisé pour le titrage) après la première réaction et nE(H3O+) la quantité de matière qu'il a fallut verser pour atteindre l'équivalence.
Vous calculer n'R(HO-) , vous en déduisez nR(HO-) = 2xn'R(HO-) ; puis la quantité ni(AH) à l'aide de : nR(HO-) = ni(HO-) — ni(AH)
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TS Johanna
Re: aspirine spè
d' accord, merci beaucoup pour cette réponse si complète !
je n'avis pas vu les choses come ça !
donc n( AH-) = veq * 0.0300 SOIT 16 *10(-3) * 0.0300 ?
sinon que faisons nous du volume equivalent trouvé lors du tp ?
merci !
je n'avis pas vu les choses come ça !
donc n( AH-) = veq * 0.0300 SOIT 16 *10(-3) * 0.0300 ?
sinon que faisons nous du volume equivalent trouvé lors du tp ?
merci !
Re: aspirine spè
Vous avez écrit
Attention. Ce volume équivalent ne permet pas de calculer directement n( AH).
Le volume équivalent mesuré en TP sert à calculer n'R(HO-) = nE(H3O+).
En effet : n'E(H3O+) = Ca x VE = 0.0300 x VE.
Ensuite vous en déduisez nR(HO-) etc....
Je suppose que 16 *10(-3) est le volume d'acide chhorhydrique c-à-d de la solution contenant H30+ versé pour atteindre l'équivalence.donc n( AH-) = veq * 0.0300 SOIT 16 *10(-3) * 0.0300 ?
sinon que faisons nous du volume equivalent trouvé lors du tp
Attention. Ce volume équivalent ne permet pas de calculer directement n( AH).
Le volume équivalent mesuré en TP sert à calculer n'R(HO-) = nE(H3O+).
En effet : n'E(H3O+) = Ca x VE = 0.0300 x VE.
Ensuite vous en déduisez nR(HO-) etc....
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johanna ts
Re: aspirine spè
je vous remercie beaucoup pour vos explications, c'est très gentil !
a bientot .
bonne soirée.
a bientot .
bonne soirée.
Re: aspirine spè
N'hésitez pas à revenir sur le forum.