piles

[Invité]

On considère une pile obtenue en reliant par un pont salin au nitrate d’ammonium une demi-pile constituée par une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre (II), Cu(2+) + SO4(2-) et une demi-pile constituée par un fil d’argent plongeant dans une solution de nitrate d’argent, Ag(+) + NO3(-). Cette pile est branchée aux bornes d’une petite sonnerie. Au bout d’un certain temps, on constate que l’extrémité inférieur du pont salin qui plonge dans la première demi-pile s’est colorée en bleu.

1- Quelles sont les espèces à l’origine de la couleur bleue ?
2- A quoi est due la coloration observée dans le pont ? Que peut-on en déduire pour le mouvement des ions dans la pile ?
3- Quel est le sens du courant :
a) dans la pile ?
b) à l’extérieur de la pile ?
4- Quelle est la réaction qui se produit :
a) à l’électrode de cuivre ?
b) à l’électrode d’argent ?
5- Donner l’équation de la réaction de fonctionnement de la pile.

merci d'avance,
Patrick

[SoS(5)]

Bonjour Patrick,

Nous ne sommes pas la pour faire l'exercice à votre place.(voir A lire avant toute utilisation).
Par contre, si vous nous proposez des pistes de résolution, si vous nous dites où vous "coincez" nous pourrons certainement vous apporter une aide.
A bientôt

[Invité]

excusez-moi,

Pour la 1- J'ai dit le sulfate de cuivre.
2- A l'oxydation de la lame de cuivre.

Et après je bloque.

[SoS(5)]

Bonsoir,

Le sulfate de cuivre n'existe pas en solution aqueuse mais il existe des ions qui donnent une coloration bleue aux solutions qui le contiennent. Quel est cet ion bienconnu ?
Je suis d'accord pour la question 2. Je vous invite à écrire la demi-équation électronique correspondante.

Pour la suite, s'il y a oxydation du métal cuivre dans la demi pile qui la contient, que se passe-t-il dans l'autre demi-pile ?

Je vous conseille de faire un schéma en représentant les deux demi-piles, le pont salin et la sonnerie. Faites figurer sur le schéma le sens de déplacement des électrons, puis celui du courant ...
A plus tard

[Invité]

les ions Cu(2+) c'est LES espèces qui m'avaient troublé.
4- Cu + 2e= Cu oxydation
et Ag(+) + e= Ag donc réduction des ions Ag(+)

2- NH4(+) va de Cu(2+) vers Ag(+) et NO3(-) le contraire?
simple question quelle est la différence entre la 1- et la première partie de la 2-?


3- dans la pile le courant va des Cu (2+) vers les Ag+.
à l'extérieur des Ag (+) vers les Cu(2+).
l'électrode de cuivre est le pôle négatif celui d'argent le positif.


5- Cu /Cu(2+) | Ag(+)/ Ag est-ce juste?

Patrick

[SoS(5)]

Je ne suis pas d'accord avec vous les ions
[/quote]Cu(2+) c'est LES espèces qui m'avaient troublé.
4- Cu + 2e= Cu oxydation
et Ag(+) + e= Ag donc réduction des ions Ag(+)[/quote]

Je ne suis pas d'accord avec vous, une oxydation est subie par un réducteur, c'est une perte d'électrons
et une réduction est subie par un oxydant, c'est un gain d'électrons

La suite est donc à revoir ....
A bientôt

[SoS(5)]

Avez vous repris les demi équations sachant qu'un produit est l'ion cuivre , le métal cuivre subit donc une oxydation. Il vous manque la réduction subie par un oxydant ...
Courage

[Invité]

Cu= Cu(2+) + 2e
et Ag(+)+ e = Ag

Le reste est-il juste?
Qu'est ce qui rend cette couleur bleue si ce n'est pas les ions cuivre?

simple question quelle est la différence entre la 1- et la première partie de la 2-?

Patrick

[Invité]

Cu = Cu(2+)+ 2e et Ag (+) + e= Ag
Le reste est-il juste ?Je me suis trompé en recopiant ce que j'avais écrit...

simple question quelle est la différence entre la 1- et la première partie de la 2-?

[SoS(5)]

il s'agit bien des ions cuivre pour la coloration bleue

Vos demi-équations sont correctes.
Pour la coloration du pont, ceci vous donne une information sur le sens de déplacement des ions cuivre qui sont vous le savez chargés positivement. Donc,vous avez accès aux sens de déplacment des ions positifs et donc des électrons dans les conducteurs métalliques.
encore un dernier effort, vous touchez au but !

[Invité]

3- dans la pile le courant va des Cu (2+) vers les Ag+.
à l'extérieur des Ag (+) vers les Cu(2+).
l'électrode de cuivre est le pôle négatif celui d'argent le positif.

4- Cu + 2e= Cu oxydation
et Ag(+) + e= Ag donc réduction des ions Ag(+)

5- Cu /Cu(2+) | Ag(+)/ Ag

2- NH4(+) va de Cu(2+) vers Ag(+) et NO3(-) le contraire?

Pour la 2- est-ce bien ça que je dois dire?

[SoS(5)]

Parlez plutôt des métaux donc dans la pile, le courant circule de l'électrode de ........ vers l'électrode de ........
A l'extérieur de la pile, le courant circule de l'électrode de ........ vers l'électrode de .........
je suis d'accord pour la question 2 mais il reste la rédaction à fignoler
OK pour les pôles
pour la question 5, on ne vous demande pas l'écriture symbolique de la pile mais le bilan à a partir des deux demi-équations

[Invité]

dans la pile, le courant circule de l'électrode de cuivre vers l'électrode d'argent
A l'extérieur de la pile, le courant circule de l'électrode d'argent vers l'électrode de cuivre.

2- NH4(+) va de Cu(2+) vers Ag(+) et NO3(-) le contraire?
C'est NH4(+) ou SO4(2-)?

Pour la 5- 2Ag + Cu(2+)= 2Ag(+) + Cu ?

Patrick

[SoS(5)]

Ok pour le sens de circulation du courant,
Ok pour les ions du pont salin, il s'agit bien de NH4(+)
OK pour l'équation qui traduit le fonctionnement
Pour finir, une petite remarque : il est inutile d'envoyer régulièrement vos messages en plusieurs exemplaires, ils n'apparaissent que lorsque nous modérons, c'est à dire sur notre temps libre
Bon courage et a bientôt

[Invité]

Merci pour tout.
Désolé pour les plusieurs exemplaires je vais régulièrement sur un autre forum ou les messages apparaissent instantanément de plus avec mon windows 98 j'ai toujours des craintes :(

Patrick