SOS physique-chimie

Bonjour,

Je suis sur plusieurs exercices avec des données pour la solubilité (s) en mol/L et mg/L, j'ai vu sur d'autres cours que le Ks (constante de solubilité) avait une unité, mais mon professeur m'a dit que non. Pouvez vous m'éclairer à ce sujet, le Ks a-t-il une unité?
Et lorsque j'ai un s=mg/L, dois je le convertir en mol/L?

Merci de vos réponses!

Bonjour,

Votre professeur a raison, le produit de solubilité n'a pas d'unité. La formule pour le calculer est en réalité un produit non pas de concentrations mais de concentration divisée par une concentratin de référence. Cette dernière a été fixée à \(C_0 = 1 \textrm{mol/L}\).

Ainsi, pour la dissolution du sel de cuisine, on notera :
\(K_s = \frac{\[Na^+\]}{C_0}. \frac{\[Cl^-\]}{ C_0} = \frac{\[Na^+\]. \[Cl^-\]}{C_0 . C_0}\)

Parfois ceci est noté (mais en toute rigueur, ce n'est pas correct) :
\(K_s = \[Na^+\] . \[Cl^-\]\)

Pour pouvoir relier le Ks avec la solubilité, il faut bien évidemment utiliser des unités compatibles (donc mg/L ne peut être utilisé)!

Ha oui en effet, merci :)

Et donc lorsque la solubilité est en g/L, je peux calculer mon Ks sans conversion en mol/L? Car dans mon énoncé, j'ai des valeurs de Masses molaires.

Oups j'ai loupé la dernière phrase! Merci beaucoup pour toutes ces réponses! :)