SOS physique-chimie

Bonjour,
j'ai une question concernant "la détermination des domaines de prédominance des formes acides et basiques d'un indicateur coloré en solution aqueuse: le BBT"
après avoir fait toute l'étude expérimentale sur le BBT notamment par l'utilisation des courbes % HIn et %In- permettant de déterminer le domaine de prédominance, j'ai, dans un deuxième temps, tracé le graphe pH=f(log[In-]/[HIn]). J'obtiens une droite passant par pH=7.2 et de coefficient directeur égal à 1 ce qui est cohérent car juste avant j'ai obtenu pH= log([In-]/[HIn])+ pKa. A partir de là, j'obtiens une fonction affine y=ax+b avec y=pH; a le coeff directeur; x= log([In-]/[HIn]) et b, l'ordonnée à l'origine b=pka.
MAIS: je ne vois comment déterminer à partir de ce graphique, qui est une fonction affine, la caonstante d'acidité et le domaine de prédominance. je pense qu'il y a un lien entre le coefficient qui est de 1 et le fait d'avoir pKa+1 et pKa-1 mais je ne vois pas le cheminent....

Pourriez-vous m'éclairer, s'il vous plaît?

bonjour
votre message necessite plus d'explications : devez vous faire une exploitation de votre graphique ?
dans ce cas tracez la zone en ordonnée de Pka -1 à pKa+1 et deduisez en la zone de pH en abscisse.
d'autre part la constante d'acidité se calcule grace à la valeur de pKa

c'est bien une exploitation graphique et j'ai compris comment déterminer le domaine de prédominance des formes acide et basique à partir du graphique. je vous en remercie.

Par contre, je ne vois pas comment on obtient le pKa+1 et le pKa-1, y-a t -il un lien avec le coefficient 1 trouvé dans mon graphique précédemment évoqué?
( on l'a utilisé en cours "lorsque pH est inférieur à pKa-1 l'indicateur a sa teinte acide, lorsque pH est inférieur à pKa+1 l'indicateur à sa teinte basique")
Faut-il que je l’apprenne "par cœur" sans comprendre ou y-a t- il une explication logique?

en espérant avoir été assez clair....

A propos des limites pKa-1 et pka+1.
Ces limites viennent de ce que l'on considère qu'une espèce chimique (ici la forme acide ou la forme basique du couple InH/I^-) est très majoritaire lorsque sa concentration est dix fois plus grande ; le log([In^-]/[InH]) vaut 1 si [In^-] = 10 [InH] et il vaut -1 si [In^-] = [InH]/10.