Bonjour,
J'aimerais savoir a partir de quelle valeur de τ on peut considérer qu’une réaction est totale? 0,99? Moins? Plus?
Et y' a t' il une différence entre réaction totale et transformation totale? Si oui, laquelle?
Merci de me répondre.
taux d'avancement final
Modérateur : moderateur
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Abdel TS
Re: taux d'avancement final
bonjour
quelques definitions :
* La transformation chimique est l’évolution du système chimique observée au niveau macroscopique. La transformation est orientée.
* Elle est modélisée par une réaction chimique, qui rend compte des interactions ayant lieu entre les entités chimiques au niveau microscopique. La réaction n’est pas orientée.
La réaction chimique est associée à la transformation. L’équation chimique symbolise la réaction chimique. .
* Transformations totales ou limitées
Pour déterminer si une transformation est totale ou limitée, il faut effectivement calculer le taux d’avancement final.
les transformations dites totales et les transformations limitées conduisant à un état d’équilibre dynamique.
La transformation est totale pour la réaction ca n'a pas de sens.
On considère qu’une transformation est totale quand le taux d’avancement final de la réaction associée est proche de 1. les erreurs de mesures influent sur le taux d’avancement final. Dans certains cas, on obtiendra des valeurs supérieures à 1.
en espérant avoir été clair
quelques definitions :
* La transformation chimique est l’évolution du système chimique observée au niveau macroscopique. La transformation est orientée.
* Elle est modélisée par une réaction chimique, qui rend compte des interactions ayant lieu entre les entités chimiques au niveau microscopique. La réaction n’est pas orientée.
La réaction chimique est associée à la transformation. L’équation chimique symbolise la réaction chimique. .
* Transformations totales ou limitées
Pour déterminer si une transformation est totale ou limitée, il faut effectivement calculer le taux d’avancement final.
les transformations dites totales et les transformations limitées conduisant à un état d’équilibre dynamique.
La transformation est totale pour la réaction ca n'a pas de sens.
On considère qu’une transformation est totale quand le taux d’avancement final de la réaction associée est proche de 1. les erreurs de mesures influent sur le taux d’avancement final. Dans certains cas, on obtiendra des valeurs supérieures à 1.
en espérant avoir été clair
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Abdel TS
Re: taux d'avancement final
Bonjour et merci pour la réponse.
Mais quelques points m'ont paru obscurs: le premier concerne la notion de transformation orientée et réaction non orientée, ça signifie quoi?
Le deuxième point, c'est quand vous dites qu'une transformation totale conduit aussi à un état d'équilibre. Comment cela est-il possible, alors que dans une transformation totale, l'un des réactifs au moins est totalement consommé( c'est ce qu'on a vu au cours, a l'état d'équilibre, les réactifs et les produits coexistent dans des proportions constantes).
Et merci encore.
Mais quelques points m'ont paru obscurs: le premier concerne la notion de transformation orientée et réaction non orientée, ça signifie quoi?
Le deuxième point, c'est quand vous dites qu'une transformation totale conduit aussi à un état d'équilibre. Comment cela est-il possible, alors que dans une transformation totale, l'un des réactifs au moins est totalement consommé( c'est ce qu'on a vu au cours, a l'état d'équilibre, les réactifs et les produits coexistent dans des proportions constantes).
Et merci encore.
Re: taux d'avancement final
je comprends votre questionnement.
toutefois ces notions délicates vont peu a peu prendre plus de sens d'ici la fin de l'année.
toutefois ces notions délicates vont peu a peu prendre plus de sens d'ici la fin de l'année.