titrage colorimétrique d'un vinaigre

[camélia terminale s]

Bonjour, l'énoncé suivant me pose problème :
Le vinaigre commercial peut être assimilé à une solution d'acide éthanoique. La teneur en acide éthanoique d'un vinaigre est défnie par son degré. Le degré d'un vinaigre est la masse d'acide éthanoique contenue dans 100g de ce vinaigre ce qui représente un volume de vinaigre de 100 mL.
On dosera, grâce à de la soude de concentration 0.100 mol/L, un volume de 10 mL de vinaigre déjà dilué préalablement 10 fois.

1/ Déduire du volume à l'équivalence, la concentration initiale en acide acétique de ce vinaire
2/ Déduire de la concentration initiale en vinaigre le degré de ce vinaigre
3/ Pourquoi a-t-on dilué le vinaigre avant d'effectuer ce dosage ?
4/ Pourquoi ne faut-il pas rincer le bécher prévu pour le dosage avec la solution de vinaigre ?

Pour la question 1 , j'ai trouvé qu'à l'équivalence, les réactifs ont été mélangés dans les proportions stoechiométriques de l'équation de titrage donc : n ( CH3COOH )i = n (HO- )eq
donc C1 = c2veq/v1 = 0.100*100/10.0 = 1
donc Ceq = 10-C1 = 10 mol/L

Mais je ne suis pas sure de moi et ca me bloque pour la suite des questions. Pouvez vous m'aider ?

[SoS(8)]

Bonjour, l'énoncé suivant me pose problème :
Le vinaigre commercial peut être assimilé à une solution d'acide éthanoique. La teneur en acide éthanoique d'un vinaigre est défnie par son degré. Le degré d'un vinaigre est la masse d'acide éthanoique contenue dans 100g de ce vinaigre ce qui représente un volume de vinaigre de 100 mL.
On dosera, grâce à de la soude de concentration 0.100 mol/L, un volume de 10 mL de vinaigre déjà dilué préalablement 10 fois.

1/ Déduire du volume à l'équivalence, la concentration initiale en acide acétique de ce vinaire
2/ Déduire de la concentration initiale en vinaigre le degré de ce vinaigre
3/ Pourquoi a-t-on dilué le vinaigre avant d'effectuer ce dosage ?
4/ Pourquoi ne faut-il pas rincer le bécher prévu pour le dosage avec la solution de vinaigre ?

Pour la question 1 , j'ai trouvé qu'à l'équivalence, les réactifs ont été mélangés dans les proportions stoechiométriques de l'équation de titrage donc : n ( CH3COOH )i = n (HO- )eq
donc C1 = c2veq/v1 = 0.100*100/10.0 = 1
donc Ceq = 10-C1 = 10 mol/L

Mais je ne suis pas sure de moi et ca me bloque pour la suite des questions. Pouvez vous m'aider ?

Bonjour Camélia,

A mon avis il vous manque une donnée : le volume équivalent du vinaigre dosé ou au moins le degré du vinaigre. Sans l'une ou l'autre de ces données vous ne pouvez absolument pas traiter cet exercice.

Voulez-vous me donner l'énoncé EXACT de l'exercice ? merci.

[camélia terminale s]

Le volumé équivalent mesuré est de 15.7 mL

[SoS(8)]

Le volume de soude versé à l'équivalence vous permet donc de déterminer la concentration en acide dilué car n(A) = n(B) soit : C(A).V(A) = C(B).V(BE). Reprenez vos calculs de la 1ère question car le volume équivalent est V(BE) = 15,7 mL et non 100 comme vous l'avez fait... Vous connaissez C(B) et V(A), aucune difficulté pour en déduire C(A) concentration de l'acide dilué donc ensuite la concentration de l'acide non dilué (de la bouteille).
proposez moi vos réponses.

[camélia terminale s]

CA = CBVBE / VA = 0.100*15.7 / 10.0 = 0.157
Donc CAE = 10*CA = 1.57 mol/L

[SoS(8)]

Très bien. Maintenant, avec la définition du degré, répondez à la 2ème question... Une petite aide, il faut calculer la quantité de matière d'acide contenue dans 100 g de vinaigre puis, en utilisant la masse molaire de l'acide éthanoique, en déduire la masse d'acide contenu dans ces 100 g, ce qui correspond au degré...

[camélia terminale s]

La quantité de matière est de 15.7*100 soit 1570 mol
Donc m = 1570*59 = 92 630 g

[SoS(8)]

Ouh la ! 92 kg pour 100 g !!! est-ce bien raisonnable ?
Quelle est la quantité de matière d'acide contenue dans 100 g de vinaigre sachant que vous avez trouvé 1,57 mol pour 1 litre (c'est la concentration).
Quand vous aurez répondu à cette question (simplissime !) vous calculerez la masse d'acide correspondant connaissant la masse molaire de l'acide éthanoique qui, soit dit en passant est de 60 g/mol et non 59...

[camélia terminale s]

la quantité de matière est donc de 1.57.10^-5 mol
Ce qui implique que la masse est de 9.42.10^-4 g

[SoS(8)]

Non ! sachant que 1 L de solution correspond à 1000 g, 100 g de cette même solution correspond à 0,1 L (soit 100 mL). La quantité de matière d'acide contenue dans 100 mL est donc ...0,157 mol ! vous avez fait une erreur de puissance de 10!
et la masse m = 60*0,157 = 9,4 g.
Attention à la manipulation des chiffres qui vous posent manifestement problème, je ne comprends pas pourquoi vous trouvez 1.57 10^-5 mol ...

[camélia terminale s]

Merci, j'ai compris mes erreurs. donc le degré sera de 9,4.
Je pense que la dilution est nécessaire car la solution est trop concentrée ( question 3 )

[SoS(8)]

Tout à fait, c'est bien cela. Bon courage pour la suite.

[SoS(8)]

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !