SOS physique-chimie

Bonjour, je suis bloquée à un exercice de chimie, pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?
Voici l'énoncé :

On mélange un volume \({V_{1} = 20 mL}\) d'acide hypochloreux de concentration en soluté apporté \({c = 1,0.10^{-2} mol.L^{-1}}\) avec un volume \({V_{2} = 10 mL}\) d'une solution d'hydroxide de sodium \({(Na^{+}_{(aq)} + HO^{-}_{(aq)})}\) de concentration en soluté \({c = 1,0.10^{-2} mol.L^{-1}}\). Le pH de la solution obtenue vaut 7,3.
Données : pour le couple \({CIOH_{(aq)}/CIO^{-}_{(aq)}}\), \({pK_{A}=7,3}\)

1) Ecrire la réaction de l'acide hypochloreux avec l'ion hydroxyde.
=> \({CIOH_{(aq)} + HO^{-}_{(aq)} = CIO^{-}_{(aq)} + H_{2}O_{(l)}}\)

2) Calculer le rapport \({CIOH_{eq}}\)/\({CIO^{-}_{eq}}\)dans la solution obtenue.
=> J'ai la concentration de \({CIOH}\) mais pas celle de \({CIO^{-}}\) et je ne suis pas sure du calcul pour la trouver, je ferais \({n(CIOH)*(V_{1}+V_{2})}\).

3) Dresser le tableau d'évolution de la transformation chimique qui a lieu lors du mélange des deux solutions. En utilisant la réponse 2), déterminer l'avancement final de la transformation.

4) En déduire le taux d'avancement final de la réaction de l'acide hypochloreux avec l'ion hydroxyde. Conclure.

Merci d'avance.

Bonjour Adèle,

Lorsque vous écrivez :

Adèle TS a écrit :je ferais {n(CIOH)*(\(V_{1} + V_{2}\)).

cela n'a, malheureusement, pas de sens car une quantité de matière (n(CIOH)) multipliée par un volume \(V_{1} + V_{2}\) ne donne ni une concentration et encore moins un rapport adimensionné ...
Par contre en utilisant le fait que le pH du mélange obtenu n'a pas n'importe quelle valeur vous devriez pouvoir conclure rapidement pour cette question.

Sos(14)

Bonsoir,

J'ai cet exercice de dm à rendre pour Mardi. Je vais reprendre ton énoncé car tu as oublié les crochets pour les concentrations :

Voici l'énoncé :

On mélange un volume V1 = 20mL d'acide hypochloreux de concentration en soluté apporté c = 1,0 * (10^-2) avec un volume V2 = 10 mL d'une solution d'hydroxide de sodium NaOH de concentration en soluté c = 1,0 * (10^-2) . Le pH de la solution obtenue vaut 7,3.
Données : pour le couple ,

1) Ecrire la réaction de l'acide hypochloreux avec l'ion hydroxyde.
=> J'ai mis ça aussi

2) Calculer le rapport [ClOH]eq / [ClO^-]eq dans la solution obtenue.

=> On sait que pH= pKa + log ( [ClO^-]eq/[ClOH]eq ) or pH = 7.3 = pKa . Isole ton log et remplace par les valeurs de pH et pKa. Je trouve pour ma part, que le rapport est égal à 1. Es tu ok?
J'en déduis donc que [ClOH]eq = [ClO^-]eq (je pense que ça peut servir pour la question 3)

3) Dresser le tableau d'évolution de la transformation chimique qui a lieu lors du mélange des deux solutions. En utilisant la réponse 2), déterminer l'avancement final de la transformation.

=> Je bloque à ce niveau là. Parle-t-on de l'état final "réel", "d'équilibre" auquel cas je ne trouve pas, ou parle-t-on de de l'état final "maximal" avec un réactif limitant?
4) En déduire le taux d'avancement final de la réaction de l'acide hypochloreux avec l'ion hydroxyde. Conclure.

Le pH m'indique que la solution est basique mais je ne vois pas comment cela m'aide pour calculer le rapport.

Bonsoir à tous les deux,
Adèle, regardez la réponse pertinente que vous propose IB.
IB, il s'agit bien entendu de l'état final réel obtenu à l'équilibre. Cet état final tient compte de la réponse à la question précédente comme vous le suggérez. Remplissez le tableau avec l'avancement final xf et appliquez la relation précédemment déduite.