SOS physique-chimie

Bonjour
quelle étape intermédiaire(s) y a il entre ces 2 calculs, je cherche à calculer: HC03-/C02H20
d'après la relation pH = pKA + log ( HC03-/C02H20)

je trouve,
log (HC03-/C02H20 ) = pH – pKA je sais que [H30+]=10-pH
En m'aidant d'un corriger
HC03-/C02H20 = 10pH–pKA
je ne comprends pas, pouvais vous m'expliquer d'ou vien - pKA, C02H20=?

Bonjour.
Votre incompréhension, vient, me semble t-il d'une erreur de notation.
Vous êtes parti de pH = pKA + log ( [HC03-]/[C02H20])
Ce qui donne bien : pH-pKa = log ( [HC03-]/[C02H20])
Pour déterminer le rapport [HC03-]/[C02H20] il faut utiliser la fonction inverse du lot décimal en effet 10^log(x) = x.
Donc 10^(pH-pKa) = [HC03-]/[C02H20].
Pour être plus précis encore l'expression (pH-pKa) est l'exposant du membre de gauche de cette égalité.