SOS physique-chimie

Bonjour, qui peut m'aider à répondre à cette question?

Il se produit un écoulement accidentel de 50Kg de n-propanol dans 10 puissance 18 litres d'eau. Quelle augmentation de la DCO (en miligrames par litres) provoquera cet écoulement?
Utiliser l'écuation: C3H8O + 9/2 O2 3CO2 + 4 H2O

merci

Bonjour Annick,
je suppose que vous avez dû définir en classe la DCO.
Ici le principe est de calculer la quantité de propanol dissout et grâce à l'équation d'en déduire la quantité d'oxygène suceptible de réagir. On atteint ainsi la DCO.
Cela vous a-t-il aidé ?

Bonjour,
oui, nous avons défini la DCO en classe.

Si je commence le raisonnement:

Dans 50kg de propanol (MM = 60) , il y a 833,33 moles.

Dans l'équation de la réaction, il faut 9/2 moles de O2 pour oxyder 1 mol de propanol. Donc pour oxyder 833,33 moles de propanol, il faudra 3750 moles de O2.

Calcul des grammes de O2:

3750 moles x 32 grammes/mol O2 = 120'000 gr O2

Calcul de la DCO (g/l):

120´000g / 10puissance 18 litres = 1,2 x 10 puissance -13

mais... c'est juste?? Ca me paraît très peu?

Bonjour.
Commencer par écrire que la DCO est la demande chimique en oxygène.
Une question appelle une réponse explicite et pas un oui sans commentaire.
Votre calcul de quantité de matière d'oxygène nécessaire pour oxyder 50 kg de propanol (833,3 mol) est correct.
Le calcul de la masse de dioxygène est exact.
Et donc le rapport de la masse de dioxygène sur le volume de l'eau dans lequel le propanol c'est écoulé est exact : 1,3X10^-13 g/L.
Ce rapport est très petit car le volume d'eau est très grand : 10^18 L = 1 milliard de milliard de Litres ou encore 10^15 m^3 soit 1 million de milliard de m^3.
Si l'énoncé est exact, il n'y a pas d'erreur.

Merci beaucoup!