Liqueur de Dakin
Posté : ven. 23 déc. 2011 14:18
Bonjour, je voudrais simplement vérifier mes résultats.
Il s'agit d'un exercice type bac:
On se propose d'analyser la préparation d'un antiseptique de la peau de des muqueuses, contenant de l'eau de Javel diluée et commercialisée en pharmacie sous le nom de "liqueur de Dakin". Ke=1.0*10^(-14)
I L'eau de Javel
L'eau de Javel est une solution aqueuse contenant les ions ClO-, Na+, et CL- en milieu basique. L'ion hypochlorite ClO- confère à la solution un caractère oxydant mais cet ion possède aussi les caractères d'une base. La constante d'acidité du couple acido-basique associé est KA1=3.2*10^(-8)
On trouve dans le commerce de l'eau de Javel J1, titrant 12° chlorométriques. Le degré chlorométrique est égal au volume de dichlore gazeux, exprimé en litres, que peut libérer, dans les conditions où le volume molaire est Vo= 22.4L/mol, un litre d'eau de Javel réagissant selon l'équation :
CLO-(aq) + 2 H3O+(aq) + Cl-(aq) = 3 H2O(l) + Cl2(aq)
1. Quelle est la concentration C1 de l'ion hypochlorite ClO- dans la solution J1?
J'ai trouvé C1=0.54mol/L en utilisant la relation n=V/Vm avec V=12L et Vm=22.4L/mol car il se forme autant de Cl2 qu'il ne se consomme de ClO-
2. Quel volume de cette solution doit-on prélever pour obtenir par dilution dans l'eau un litre d'eau de Javel J2 dans laquelle la concentration apportée de l'ion hypochlorite est: C2 = 6.7*10^(-2) mol/L? Cette eau de Javel titre alors 1.5° chlorométrique.
J'ai trouvé Vp: volume à prélevé
Vp = 124mL en utilisant la conservation de la quantité de matière lors d'une dilution: C1*Vp=C2*1; Vp = C2/C1
3. Quelle est la formule de l'acide dont la base conjuguée est l'ion hypochlorite? Donner l'expression de la constante d'acidité KA1 du couple correspondant.
Ma réponse:
ClO-(aq) + H+(aq) = HClO(aq)
Le couple acido-basique est HClO/ClO-
HClO(aq) + H2O(l) = ClO-(aq) + H3O+(aq)
KA1 = [ClO-]*[H3O+] / [HClO]
4. Le pH de la solution J2 est égale à 10.9. Exprimer, puis calculer la valeur du rapport des concentrations en base ClO- et en acide conjuguée.
Ma réponse:
KA1= [ClO-]*[H3O+] / [HClO]
-logKA1= -log ([ClO-]*[H3O+] / [HClO])
= -log[H3O+] - log([ClO-] / [HClO])
= pH - log([ClO-] / [HClO])
log([ClO-] / [HClO]) = pH + logKA1 = 10.9 - 7.5 = 3.4
[ClO-] / [HClO] = 10^(3.4) = 2511
Il s'agit d'un exercice type bac:
On se propose d'analyser la préparation d'un antiseptique de la peau de des muqueuses, contenant de l'eau de Javel diluée et commercialisée en pharmacie sous le nom de "liqueur de Dakin". Ke=1.0*10^(-14)
I L'eau de Javel
L'eau de Javel est une solution aqueuse contenant les ions ClO-, Na+, et CL- en milieu basique. L'ion hypochlorite ClO- confère à la solution un caractère oxydant mais cet ion possède aussi les caractères d'une base. La constante d'acidité du couple acido-basique associé est KA1=3.2*10^(-8)
On trouve dans le commerce de l'eau de Javel J1, titrant 12° chlorométriques. Le degré chlorométrique est égal au volume de dichlore gazeux, exprimé en litres, que peut libérer, dans les conditions où le volume molaire est Vo= 22.4L/mol, un litre d'eau de Javel réagissant selon l'équation :
CLO-(aq) + 2 H3O+(aq) + Cl-(aq) = 3 H2O(l) + Cl2(aq)
1. Quelle est la concentration C1 de l'ion hypochlorite ClO- dans la solution J1?
J'ai trouvé C1=0.54mol/L en utilisant la relation n=V/Vm avec V=12L et Vm=22.4L/mol car il se forme autant de Cl2 qu'il ne se consomme de ClO-
2. Quel volume de cette solution doit-on prélever pour obtenir par dilution dans l'eau un litre d'eau de Javel J2 dans laquelle la concentration apportée de l'ion hypochlorite est: C2 = 6.7*10^(-2) mol/L? Cette eau de Javel titre alors 1.5° chlorométrique.
J'ai trouvé Vp: volume à prélevé
Vp = 124mL en utilisant la conservation de la quantité de matière lors d'une dilution: C1*Vp=C2*1; Vp = C2/C1
3. Quelle est la formule de l'acide dont la base conjuguée est l'ion hypochlorite? Donner l'expression de la constante d'acidité KA1 du couple correspondant.
Ma réponse:
ClO-(aq) + H+(aq) = HClO(aq)
Le couple acido-basique est HClO/ClO-
HClO(aq) + H2O(l) = ClO-(aq) + H3O+(aq)
KA1 = [ClO-]*[H3O+] / [HClO]
4. Le pH de la solution J2 est égale à 10.9. Exprimer, puis calculer la valeur du rapport des concentrations en base ClO- et en acide conjuguée.
Ma réponse:
KA1= [ClO-]*[H3O+] / [HClO]
-logKA1= -log ([ClO-]*[H3O+] / [HClO])
= -log[H3O+] - log([ClO-] / [HClO])
= pH - log([ClO-] / [HClO])
log([ClO-] / [HClO]) = pH + logKA1 = 10.9 - 7.5 = 3.4
[ClO-] / [HClO] = 10^(3.4) = 2511