SOS physique-chimie

Bonjour j'ai un problème juste à la e)
L'acide sulfamique NH2SO3H est utilisé pour le détartrage des cafetières. Un sachet de 15g d'NH2SO3H est dissout dans 1l d'H20 contenu dans la réserve de la cafetière.
1) Il faut calculer la concentration en soluté apporté en NH2SO3H.
J'ai trouvé [NH2SO3H]= O,15mol

2) Trouver l'équation de NH2SO3H avec l'eau. J'ai réussi.

3)Transformation mettant en jeu l'acide sulfamique est l'eau est totale. Calculer le pH de l'eau dans la réserve. pH=-log[H2O]Comment fait-on?

4) Tartre est composé de CaCO3. L'acide sulfamique NH2SO3H réagit avec le carbonate de calcium CaCO3 et provoque la formation de Ca2+ . Ecrire l'équation de la réaction. Je n'y arrive pas .. J'ai un H+ dans l'équation ...

Du coup je bloque pour les autres questions ..

5) A l'issue de la réaction précédente se forme une base qui peut a son tour faire réagir l'acide sulfamique. Ecrire l'équation correspondante et expliquer pourquoi on observe un dégagement gazeux lors du détartrage.

6) La cafetière était entartrée par O,O5mol de Carbonate de calcium. Les transformations décrites ds les questions précédentes sont totales. Déduire le pH d'H20 récupéré ds la cafetière après avoir fais passer le litre de solution détartrante.

Merci d'avance !

Phoenicia, attention aux unités... réponse 1) par exemple.
A la question 3), vous avez une formule que je ne connais pas ! Etes-vous sûre de cette formule ???