Concentrations

[Mikael , S]

Bonjour
Si jamais on a pour un solide ionique A->a*X+b*Y j'ai appris d'après mon cours de première que n(X)=C(X)*V(X) et n(Y)=C(Y)*V(Y) en théorie donc n(A)=n(Y)+n(X) ( je doute quand même que n soit une grandeur additive )
De plus posons C(A) = k , alors C(X)=a*k et C(Y)=b*k , donc n(X)=a*k*V(X) et n(Y)=b*k*V(Y) donc par somme n(A)=k(a*V(X)+b*V(Y)) , donc n(A)=C(A)*(a*V(X)+b*V(Y)).
Finalement V(A) = a*V(X)+b*V(Y) , mais est-ce que C(X)+C(Y)=C(A)? parce qu'alors a=1-b et si a=1 ce qui est assez souvent je doute fort pour le reste. Il n'empêche que la concentration reste pour moi une grandeur assez mystique :) surtout pour les solutions electrolytiques
Merci d'avance

[SoS(3)]

Bonjour, je ne comprends pas trop où vous voulez en venir mais ce qui est certain c'est qu'il n'y a pas conservation de la quantité de matière ! donc n(A) n'est pas égal n(Y)+n(X) ; en effet : 1 mol de solide peut très bien donner deux moles d'ions positifs et une mode d'ion négatif par exemple .

[Mikael , S]

Ah oui ! , c'est effectivement ça que je voulais connaitre , merci beaucoup.
p.s. oui c'est vrai , la question n'est pas très bien formulée :)

[SoS(3)]

A bientôt .

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