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base faible ou forte?
Posté : dim. 9 oct. 2011 11:00
par Dafné - TS
Bonjour, désolée de vous déranger, j'ai une petite question!
J'aimerais savoir comment est-ce-que l'on fait pour savoir si une base est faible ou forte?
Est-ce-que si on a 1<pK<14, cela veut dire que c'est une base faible?
Merci d'avance de votre réponse,
Dafné.
Re: base faible ou forte?
Posté : dim. 9 oct. 2011 11:32
par SoS(17)
Bonjour Dafné,
Effectivement, si le pKa est inférieur à 14, la base est faible et plus le pKa sera faible, plus la base le sera également.
Bonne continuation !
Re: base faible ou forte?
Posté : dim. 9 oct. 2011 11:44
par Dafné - TS
Je vous remercie pour votre aide!
Juste, pour un acide, c'est donc pKa>14?
Il y a quelque chose que je ne comprends pas par contre, dans un exercice j'ai ceci :
soit les couples acide-base suivant : CH3COOH/CH3COO- (pKa=4.8), NH4+/NH3(pKa=9.2) et NH3/NH2-(pKa=28)
quelles sont les propositions justes?
1- NH3 est une base forte
2- NH3 est une espèce amphotère
3- CH3COOH est un acide plus fort que NH4+
4- CH3COOH est un acide fort
5- Il n'y a pas de base forte
Moi je dirais, 1 faux, 2 vrai, 3 vrai, 4 VRAI parce que si CH3COOH est un acide plus fort que NH4+, c'est forcément un acide, non? 5- faux
Le problème c'est l'item 4, dans la correction ils nous disent que c'est faux, je ne comprends pas pourquoi, pouvez-vous m'expliquer? merci d'avance!
Dafné.
Re: base faible ou forte?
Posté : dim. 9 oct. 2011 12:42
par SoS(17)
Vos réponses aux questions 1, 2 et 3 sont correctes.
L'affirmation 4 est fausse; CH3COOH et NH4+ sont deux acides (faibles) et CH3COOH est un acide faible, plus fort que NH4+ car son pKa est plus faible que celui du couple NH4+/NH3. Un acide fort a un pKa nul dans l'eau : H3O+ est un acide fort.
NH2- est une base forte (pKa>14) donc l'affirmation 5 est fausse.
N'hésitez pas à revenir si besoin !
Re: base faible ou forte?
Posté : dim. 9 oct. 2011 13:23
par Dafné - TS
Merci beaucoup j'ai compris!
donc pour résumer base forte : pka>14
base faible pka<14
acide fort <0
et pour acide faible cela ne doit pas dépasser combien?
Désolée je suis un peu longue à la détente! En fait dans mon cours on a vu 2 cas possibles pour un acide faible et une base faible, je me mélange un peu les pinceaux.... ;)
Re: base faible ou forte?
Posté : dim. 9 oct. 2011 13:30
par SoS(17)
Dans l'eau, les pKa sont compris entre 0 et 14; vous avez eu un exemple avec le couple NH3/NH2- de pKa=28. NH3 est un acide (faible) alors que NH2- est une base forte dans l'eau.
Il faut surtout savoir comparer la force relative de deux acides ou de deux bases.
Re: base faible ou forte?
Posté : dim. 9 oct. 2011 13:36
par Dafné - TS
D'accord!
Je vous remercie pour votre précieuse aide!
Bonne journée,
Dafné.