SOS physique-chimie

Bonjour,
Je me pose des questions concernant le relargage, je ne suis pas sure d'en avoir bien saisi le but. Dans mon TP de Spé Chimie sur l'Hydrodistillation de l'Eugénol à partir de clous de girofle, après avoir obtenu le distillat (huile essentielle + eau), il nous faut ajouter du chlorure de sodium (ou de l'eau salée) avant de laisser décanter. Pourquoi ? J'ai lu sur le net que l'on effectuait un relargage pour bien séparer la phase acqeuse de la phase organique si l'espèce chimique à extraire était soluble dans l'eau. Or dans le TP il est écrit que l'Eugénol est très peu soluble dans l'eau. Dans ce cas, pourquoi effectuer un relargage? La séparation ne pourrait-elle pas se faire sans ce relargage?
Merci beaucoup!

Bonjour Cécile,

Vous avez très bien compris le principe du relargage. Le point qui vous gêne vient que s'il est vrai que l'eugénol est très peu soluble dans l'eau, il est vrai aussi qu'il est insoluble dans l'eau salée. Le relargage permet donc effectivement de récupérer une plus grande quantité d'eugénol.

N'hésitez pas à revenir.

Ah d'accord, merci beaucoup ! Et j'ai une autre question... Plusieurs même en fait :

Juste après le relargage, on effectue l'extraction liquide-liquide, et pour cela il nous faut ajouter dans l'ampoule à décanter du dichlorométhane. Il est précisé que l'Eugénol est très soluble dedans. Mais juste après le relargage, on a déjà deux phases bien distinctes, non ? La phase acqueuse constituée d'eau et l'organique constituée d'Eugénol et de chlorure de sodium. Ajouter le dichlorométhane pour la décantation sert à récupérer plus d'Eugénol encore ? Du coup, on obtient une phase acqueuse constituée d'eau, et une phase organique constituée d'Eugénol, de sel et de dichlorométhane c'est bien ça ?

Ensuite juste après l'obtention de la phase organique, il nous faut ajouter du sulfate de mangnésuim anhydre pour éliminer les dernières traces d'eau, mais cette poudre restera dans l'Eugénol donc ? Comment s'en débarrasser ?

Et enfin, pour se débarrasser du dichlorométhane, je crois qu'il suffit d'une évaporation simple puisqu'il est volatil, mais cela veut dire faire bouillir le mélange ? L'Eugénol bout à 255°C, donc j'imagine que le dichlorométhane bout bien avant pour ne pas que l'Eugénol s'évapore aussi ; mais si l'on cherche à extraire une espèce chimique qui s'évapore plus tôt que le dichlorométhane, comment fait-on pour se débarrasser de ce dernier ?

Je suis désolée, ça fait beaucoup de questions...
Merci d'avance en tous cas !
Bonne soirée.

Bonjour Cécile,
Attention à l'orthographe de AQUEUSE.

Vous avez bien compris à quoi sert le dichlorométhane : extraire l'eugénol.
Par contre, attention le chlorure de sodium (sel) est dissous dans l'eau ; il est donc dans la phase aqueuse.
Vous pouvez extraire le sulfate de magnesium par filtration .
Vous avez raison pour l'élimination du solvant mais on ne fait pas bouillir seulement ; les vapeurs du solvant sont recondensées : on utilise un évavorateur rotatif pour cette évaporation. Votre question sur la température d'ébullition est pertinente : on choisit donc toujours un solvant plus volatile que l'espèce que l'on veut extraire.

La réponse est-elle suffisante ?

Ah c'est vrai, aqueuse, merci !

La réponse est parfaite oui.
Merci beaucoup de m'avoir éclairée sur tout ça !

Bonne journée.

Bonne journée à vous et à bientôt.

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