Réactions acide-base

[Bratschicolo]

Bonjour,

si je verse du \($NH_4Cl$\) dans une solution très basique (pH=12 par exemple), est-ce que je dois considérer la réaction \($NH_4^+ + H_20$\) donne \($NH_3 + H_3O^+$\) ou bien la réaction \($NH_4^+ + OH^-$\) donne \($NH_3 + H_2O$\) ??

Merci par avance

[SoS(17)]

Bonjour Bratschicolo,

Votre première équation de réaction est l'équation de la réaction qui fait suite à la dissolution du solide NH4Cl dans l'eau; la seconde correspond à la réaction entre l'ion ammonium (obtenu par dissolution du solide) et l'ion hydroxyde de la solution très basique : c'est bien sûr cette équation qu'il faut considérer.
La première réaction forme l'ion oxonium qui ne peut coexister avec l'ion hydroxyde.

[Bratschicolo]

Merci !