SOS physique-chimie

Bonjour,
J'ai un exercice à faire en chimie et je bloque à un endroit...

On me dit
"Le test du miroir d'argent est spécifique de la présence d'un aldéhyde. Dans un tube à essais, on ajoute quelques gouttes d'éthanal CH3CH0 à quelques millilitres de réactif de Tollens qui contient des ions argent Ag+. Le tube à essai est mis au bain-marie quelques minutes. Il se produit un noircissement du tube, puis de l'argent métallique se dépose sur les parois du tube."


1. Pourquoi doit-on chauffer le tube à essais ?
==> Pour accélérer la vitesse de réaction

2. Ecrire l'équation de cette réaction sachant que l'éthanal est oxydé en acide éthanoïque CH3COOH
==> J'ai réussi ça pas de souci

3. Si on utilise 0,44g d'éthanal, quelle doit être la quantité de matière minimale de nitrate d'argent pour que les ions argent soient en excès ?
==> Je capte pas trop bien, mais je sais que : n Ag+ correspond à 2n CH3CHO
Or je trouve que n (CH3CHO) = m/M = 0,01 mol donc nAg+ devrait être 0,02 mol j'imagine si je ne me trompe pas..

Mais je ne comprends pas l'énoncé... On veut que les ions argent Ag+ soient en excès nan ?
Donc du coup avec ce que j'ai mis ça réagit dans les proportions stœchiométriques j'imagine mais il ne reste pas d'Ag+ ?
Bref je ne comprends pas trop la consigne vu qu'on parle de nitrate d'argent (avec des Ag+) et qu'à la fin on veut le réactif Ag+ en excès...

Merci pour votre aide ! :)

Bonsoir John,

Vous avez déjà bien avancé ! Je suppose que vous avez ajusté votre équation en supposant le milieu acide (ce qui ne correspond pas à la situation réelle mais sans autre précision ....).
Vous avez déterminé la quantité minimale d'ions argent qui correspond également à la quantité minimale de nitrate d'argent. Avec cette quantité on se place dans les proportions stoechiométriques comme vous l'avez justement remarqué. Pour avoir un excès d'ions argent, il suffit d'en mettre plus que ce "nécessaire", c'est tout !
En espérant avoir été explicite .....

Bonsoir,
Ah donc c'est tout bête, il suffit que je mette plus de 0,02 mol de Ag+ pour qu'il en reste c'est bien cela ?

Et donc je me suis servi inconsciemment des propriétés stœchiométriques et il suffisait que je pense que c'était un peu plus...
Si c'est bien le cas, je vous remercie !

(Si ce n'est pas le cas je veux bien une autre explication merci xD)

Le support de l'équation qui donne les proportions stoechiométriques sert toujours à déterminer les quantités minimales à mettre en oeuvre. C'est à partir de cela que vous déterminez si l' un des réactifs est en défaut (ou en excès) en comparant les quantités utilisées aux quantités "nécessaires"; c' est une question plus classique que celle que vous aviez. Donc gardez votre méthode et exploitez-là bien !

Bonsoir,
Je vous remercie pour votre aide, je pense avoir bien compris.

Cordialement