Chimie precisions
Modérateur : moderateur
Chimie precisions
Bonjour,
Je voulais simplement avoir une confirmation sur ceci :
Un mélange est équimolaire quand les quantités des réactifs sont égales.
Un mélange est stœchiométrique quand le même nombre de mole du réactif 1 et du réactif 2 réagissent ensemble en fonction des coefficients stœchiométrique.
Merci bien.
Roland.
Je voulais simplement avoir une confirmation sur ceci :
Un mélange est équimolaire quand les quantités des réactifs sont égales.
Un mélange est stœchiométrique quand le même nombre de mole du réactif 1 et du réactif 2 réagissent ensemble en fonction des coefficients stœchiométrique.
Merci bien.
Roland.
Re: Chimie precisions
Bonjour Roland
Oui à votre première proposition : Un mélange est équimolaire quand les quantités des réactifs sont égales.
A bientôt sur le forum !
Oui à votre première proposition : Un mélange est équimolaire quand les quantités des réactifs sont égales.
Je crois que vous avez compris mais vous avez mal exprimé votre proposition. Pouvez vous la reformuler ?Un mélange est stœchiométrique quand le même nombre de mole du réactif 1 et du réactif 2 réagissent ensemble en fonction des coefficients stœchiométrique.
A bientôt sur le forum !
Re: Chimie precisions
Bonjour,
Euh ... C'est quand il y a autant d'élément chimique d'un coté et de l'autre de l'égalité .. Je sais pas trop ..
Euh ... C'est quand il y a autant d'élément chimique d'un coté et de l'autre de l'égalité .. Je sais pas trop ..
Re: Chimie precisions
Roland,
C'est quand il n'y a pas de réactif limitant ou qu'ils sont tous limitants.... Quand on atteint l'avancement maximal alors toutes les quantités de matière de réactifs sont nulles.
En espèrant avoir éclairci votre horizon....sinon, revenez vers nous !
C'est quand il n'y a pas de réactif limitant ou qu'ils sont tous limitants.... Quand on atteint l'avancement maximal alors toutes les quantités de matière de réactifs sont nulles.
En espèrant avoir éclairci votre horizon....sinon, revenez vers nous !
Re: Chimie precisions
Ok, mais c'est pareil pour les réaction equimolaire, il n'y a pas de réactif limitant .. Auriez vous une définition qui justement marque la différance entre equimolaire et stœchiométrique ?
Merci.
Merci.
Re: Chimie precisions
Pour le mélange équimolaire on intoduit la même quantité de matière : une mole de chacun des deux réactifs par exemple dans le cas d'une réaction entre l'ion oxonim et l'ion hydroxyde : on ne s'interesse pas à l'état final.
0 l'état final, la réaction étant totale, on a consommé la totalité des deux réactifs alors le mélange est stoéchiométrique. Pour utiliser le mot stoéchiométrique, il faut faire un bilan de matière.
Un mélange équimoliare peut ne pas être stoéchimoétrique ( une mole d'acde sulfurique et une mole d'ions hydroxyde).
A bientôt sur le forum !
0 l'état final, la réaction étant totale, on a consommé la totalité des deux réactifs alors le mélange est stoéchiométrique. Pour utiliser le mot stoéchiométrique, il faut faire un bilan de matière.
Un mélange équimoliare peut ne pas être stoéchimoétrique ( une mole d'acde sulfurique et une mole d'ions hydroxyde).
A bientôt sur le forum !
Re: Chimie precisions
Ok, et un lapsus dans une copie de BAC est considéré comme faut ?
Donc stœchiométrique c'est à la fin de la réaction ?
Alors que equimolaire c'est au début ?
Merci.
Donc stœchiométrique c'est à la fin de la réaction ?
Alors que equimolaire c'est au début ?
Merci.
Re: Chimie precisions
Non, les correcteurs et les sujets au bac ne cherchent pas à piéger les candidats, soyez tranquille !!
Bon courage et à bientôt sur le forum !
Bon courage et à bientôt sur le forum !
Re: Chimie precisions
SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !