SOS physique-chimie

Re bonjour . J'ai une question concernant les équations de réaction .
Je ne sais jamais qu'est ce qui faut mettre en réactifs et en produits
Exemple:

Un flacon d'hydroxyde de sodium ( Na+ + HO-) a une concentration molaire inconnue. On note S cette solution.

On prélève un volume Vs = 10,0 mL de la solution S que l'on verse dans un erlenmeyer. On titre cet échantillon par de l'acide chlorhydrique ( H3O+ + Cl-) dont la concentration molaire est Ca = 1,00 10-1 mol/L, en présence de quelques gouttes de bleu de bromothymol comme indicateur de fin de titrage. Il faut verser un volume VE = 12,3 mL de solution titrante pour atteindre l'équivalence.

Ecrire l'équation de la réaction support du dosage.

Bonjour.
On vous demande d'écrire l'équation associée à la réaction support du dosage.
Il s'agit d'un dosage acide base, donc les réactifs doivent appartenir à un couple acide base.
Vous avez d'une par la solution d'hydroxyde de sodium contenant les ions Na+ et HO-.
Dans cette solution HO- est une base (appartenant au couple H2O/HO-).
Et la solution titrante est l'acide chlorhydrique contenant les ions (H3O+ et Cl-).
Dans cette solution H3O+ est un acide (appartenant au couple H3O+/H2O).
La réaction du dosage a lieu entre la base HO- et l'acide H3O+.
HO- se transforme en gagnant H+ (c'est une base) en H2O alors que H3O+ se transforme en perdant H+ (c'est un acide) en H2O.
Ce qui donne : HO- + H3O+ = H2O + H20

J'ai compris . Merci encore .