SOS physique-chimie

Bonjour, je ne comprends pas la correction d'un exercice, pouvez vous m'aider svp.
Voici l'énoncé:
1) Ecrire l’équation de la réaction de mise en solution du chlorure d’argent (équation 1).
2) Ecrire l’expression du quotient de réaction Qr,1 et de la constante d’équilibre K1 associée à cette équation.
Pour la réponse 1, je comprends: AgCl(s) + H20(l) = Ag+(aq) + Cl–(aq)
Pour la 2 la correction indique que: Qr,1 = [Ag+]·[Cl–] et K1 = [Ag+]f·[Cl–]f. Je ne comprends pas pourquoi on ne divise pas [Ag+]·[Cl–] par [AgCl]. Normalement Qr n'est pas égal a la concentration des produits divisé pas la concentration des réactifs?
De plus, je ne vois pas la différence entre le quotient de réaction Qr et la constante d'équilibre K.
Merci pour vos réponses.

Bonjour,

Tout d'abord pour l'équation, ce n'est pas juste car cette équation n'est pas équilibrée: AgCl(s) + H20(l) = Ag+(aq) + Cl–(aq)
Généralement on n'écrit pas le solvant: AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl–(aq); et si vous écrivez le solvant, dans ce cas il faut le mettre dans les réactifs et dans les produits afin que votre équation soit équilibrée: AgCl(s) + H20(l) = Ag+(aq) + Cl–(aq) + H20(l). Le plus souvent, on indique H2O au dessus du signe "=" afin de dire que la dissolution a lieu avec l'eau comme solvant.

Pour la question 2, [AgCl] n'apparaît pas car c'est une espèce à l'état solide. On ne peut définir une concentration que pour des liquides ou des gaz. Dans les constantes, on n'écrit jamais les concentrations en solide. De même on ne met jamais la concentration du solvant (ici l'eau).

L'expression du quotient de réaction et de la constante d'équilibre sont identiques. La différence est que le quotient de réaction est calculé à n'importe quel moment (état initial, intermédiaire, ou final), alors que la constante d'équilibre est le quotient de réaction lorsque la réaction a atteint l'équilibre (ou est terminée).

Cordialement

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Cordialement