SOS physique-chimie

bonjour, malgré avoir posé la question à mon professeur, j'ai toujours un problème pour comprendre la prédominance d'une espèce en fonction du pH d'une solution. En effet, si on prend comme modèle de réaction \(AH+H_{2}O \to A^{-}+H_{3}O^{+}\) , d'après le cours, si le pH>pKa, alors A- prédomine dans la solution, or, plus [A-] augmente, plus \([H_{3}O^{+}]\) augmente, donc logiquement plus le pH baisse d'après la formule de calcul du pH. Or ici pour que A- prédomine il faut un pH élevé... ça ne vas donc pas, comment arrivez vous à expliquer cela?

Bonjour, cela vient du fait que votre raisonnement doit tenir compte de toutes les réactions possibles, comme H2O +A- =AH +HO-. Il est donc plus compliqué d'en déduire une évolution détaillée

c'est donc en fait dû à une autre réaction "inverse" qui rétablit l'équilibre alors c'est ça?

Bonjour,

Oui en fait il s'agit d'une réaction d'équilibre, donc les deux réactions ont lieu en même temps.

Cordialement