SOS physique-chimie

Bonjour,

Voici mes questions concernant la spectrophotométrie :

- la couleur absorbée (celle sur laquelle on règle le spectrophotomètre) est bien complémentaire de la couleur transmise et de la couleur réfléchie (qui sont les mêmes) ?
- pourquoi doit-on étalonné le spectrophotomètre avec le solvant seul avant toute analyse ? J'aurais dit qu'il fallait l'étalonner avec des solutions de concentrations croissantes connues ?
- les concentrations doivent être inférieures à 10^-2 mol/L pour que la loi de Beer-Lambert reste valable ?

Merci d'avance pour votre aide.

bonjour,
la mesure d'absorbance est une mesure relative , elle mesure le log (I/Io); I représente l'intensité transmise avec les solution colorée et Io (valeur constante ) intensité transmise sans absorption (sans l'espèce colorée) , voila pourquoi on étalonne au début avec le solvant pour évaluer Io.
si la solution est trop concentrée,l'absorption sera trop forte et la mesure d'asorbance ne sera pas possible , il faut donc travailler avec des concentrations faibles, mais il n'y pas de limite, cela va dépendre de la solution .

Pierre (TS) a écrit :Bonjour,

Voici mes questions concernant la spectrophotométrie :

- la couleur absorbée (celle sur laquelle on règle le spectrophotomètre) est bien complémentaire de la couleur transmise et de la couleur réfléchie (qui sont les mêmes) ?
- pourquoi doit-on étalonné le spectrophotomètre avec le solvant seul avant toute analyse ? J'aurais dit qu'il fallait l'étalonner avec des solutions de concentrations croissantes connues ?
- les concentrations doivent être inférieures à 10^-2 mol/L pour que la loi de Beer-Lambert reste valable ?

Merci d'avance pour votre aide.

Merci pour votre réponse.
Une dernière question : j'ai compris l'intérêt de l'étalonnage avec le solvant. L'opération qui consiste à tracer la courbe A=f(C) à l'aide de mesure d'absorbances à concentrations croissantes connues s'appelle-t-elle aussi étalonnage ? (bizarre que ces 2 opérations différentes portent le même nom ?)

Merci d'avance pour votre réponse.

SoS(10) a écrit :bonjour,
la mesure d'absorbance est une mesure relative , elle mesure le log (I/Io); I représente l'intensité transmise avec les solution colorée et Io (valeur constante ) intensité transmise sans absorption (sans l'espèce colorée) , voila pourquoi on étalonne au début avec le solvant pour évaluer Io.
si la solution est trop concentrée,l'absorption sera trop forte et la mesure d'asorbance ne sera pas possible , il faut donc travailler avec des concentrations faibles, mais il n'y pas de limite, cela va dépendre de la solution .

Pierre (TS) a écrit :Bonjour,

Voici mes questions concernant la spectrophotométrie :

- la couleur absorbée (celle sur laquelle on règle le spectrophotomètre) est bien complémentaire de la couleur transmise et de la couleur réfléchie (qui sont les mêmes) ?
- pourquoi doit-on étalonné le spectrophotomètre avec le solvant seul avant toute analyse ? J'aurais dit qu'il fallait l'étalonner avec des solutions de concentrations croissantes connues ?
- les concentrations doivent être inférieures à 10^-2 mol/L pour que la loi de Beer-Lambert reste valable ?

Merci d'avance pour votre aide.

bonjour,
la courbe A=f(C) permet de mesurer une concentration , cette technique s'appelle un dosage par étalonnage car on "étallone" le spectro avec des solutions de concentrations connues . le solvant sert à étalonner la mesure d'absorbance du spectro .
sos 10

Pierre (TS) a écrit :Merci pour votre réponse.
Une dernière question : j'ai compris l'intérêt de l'étalonnage avec le solvant. L'opération qui consiste à tracer la courbe A=f(C) à l'aide de mesure d'absorbances à concentrations croissantes connues s'appelle-t-elle aussi étalonnage ? (bizarre que ces 2 opérations différentes portent le même nom ?)

Merci d'avance pour votre réponse.

SoS(10) a écrit :bonjour,
la mesure d'absorbance est une mesure relative , elle mesure le log (I/Io); I représente l'intensité transmise avec les solution colorée et Io (valeur constante ) intensité transmise sans absorption (sans l'espèce colorée) , voila pourquoi on étalonne au début avec le solvant pour évaluer Io.
si la solution est trop concentrée,l'absorption sera trop forte et la mesure d'asorbance ne sera pas possible , il faut donc travailler avec des concentrations faibles, mais il n'y pas de limite, cela va dépendre de la solution .

Pierre (TS) a écrit :Bonjour,

Voici mes questions concernant la spectrophotométrie :

- la couleur absorbée (celle sur laquelle on règle le spectrophotomètre) est bien complémentaire de la couleur transmise et de la couleur réfléchie (qui sont les mêmes) ?
- pourquoi doit-on étalonné le spectrophotomètre avec le solvant seul avant toute analyse ? J'aurais dit qu'il fallait l'étalonner avec des solutions de concentrations croissantes connues ?
- les concentrations doivent être inférieures à 10^-2 mol/L pour que la loi de Beer-Lambert reste valable ?

Merci d'avance pour votre aide.

Merci beaucoup pour votre aide, c'est très clair maintenant.

Bonne journée.

SoS(10) a écrit :bonjour,
la courbe A=f(C) permet de mesurer une concentration , cette technique s'appelle un dosage par étalonnage car on "étallone" le spectro avec des solutions de concentrations connues . le solvant sert à étalonner la mesure d'absorbance du spectro .
sos 10