SOS physique-chimie

Bonjour,
J'ai cet exercice (en DM) que je me suis réservé pour le plus tard possible, l'appréhendant (à raison j'ai l'impression):
Le schéma conventionnel d’une pile au lithium s’écrit : Li|Li + dans un solvant organique||MnO 2(s)| C
Les couples Li + Li (s) et MnO 2(s) MnO(OH)(s) sont à considérer. L’électrode chargée positivement
est en graphite. L’électrolyte du compartiment cathodique est acide.

Mon problème se pose dès la première question:
1. Écrire les équations des réactions aux électrodes en précisant leur nature. En déduire l’équation de
la réaction d’oxydoréduction globale.
J'hésite en effet entre deux écritures (avec HO- ou H3O+)

Li = (Li+) + e-
MnO2 + (H+) + e- = MnO(OH)

ou

Li = (Li+) + e-
MnO2 + H2O + e- = MnO(OH) + HO-

Merci d'avance !

Bonsoir Mehdi,

Il y a un indice que vous n'avez pas utilisé.... Vos deux écritures sont correctes, cet indice vous permettra de trancher.
Donnez-moi votre réponse !

L'acidité est évoquée, j'ai donc penché pour la formule en H+, qui s'est avérée bonne puisque les copies ont été rendues...
Merci d'avoir répondu !