SOS physique-chimie

Bonjour,

Dans l'exercice ci-joint, on demande le pH à l'état final. Je sais que le réactif limitant est l'acide éthanoïque. Du coup, à l'état final, on a :

n(CH3COO-) = n(NH3) = n(NH4+) = 10^-3 mol
n(CH3COOH) = 0 mol

La correction dit que pH = pKa(NH4+/NH3) + log [NH3]/[NH4+] = pKa(NH4+/NH3) = 9,2.
Pourquoi le pH ne serait-il pas égal à pH = pKa(CH3COOH/CH3COO-) + log [CH3COOH]/[CH3COO-] ? Bon, il est vrai qu'ici, cela ne serait pas possible à calculer avec log(0). Mais en supposant qu'on n'est pas de réactif limitant (les 2 réactifs étant totalement consommés), comment calculerait-on le pH ?

Merci d'avance pour votre aide (je ne sais pas pourquoi mais je sens que je vais me faire lyncher avec cette question ;-)

Votre raisonnement est correct, on peut utiliser le couple que l'on veut pour calculer le pH mais il faut connaître les concentrations de la base et de son acide conjugué.Cordialement.

Merci pour votre réponse. Bonne réponse.

Sos(30) a écrit :Votre raisonnement est correct, on peut utiliser le couple que l'on veut pour calculer le pH mais il faut connaître les concentrations de la base et de son acide conjugué.Cordialement.

Bonne soirée. Sujet clos par les modérateurs.