Dissociation d'un acide fort dans l'eau

[Pierre (TS)]

Bonjour,

Un acide fort AH est totalement dissocié dans l'eau (à T=25°C, [OH-] = 10^-12 mol/L). C = 10^-2 mol/L et pH = 2.

Peut-on dire que l'espèce est à l'état de traces en solution ou non ?

Merci d'avance pour votre aide.

[SoS(30)]

Oui vous pouvez le dire. La concentration de cette espèce sera assimilée à la valeur nulle.

[Pierre (TS)]

Merci pour votre réponse.

Si la réaction est totale, il ne devrait plus rester de traces, si ?

Merci d'avance pour votre réponse.

Oui vous pouvez le dire. La concentration de cette espèce sera assimilée à la valeur nulle.

[SoS(30)]

Vous avez raison, mais une réaction n'est jamais complétement totale, un équilibre s'établit toujours entre les réactifs et les produits formés. Une réaction totale correspond à réaction dont la constante d'équilibre K est très grande (en pratique on considère que pour K>1000, une réaction est considérée comme totale). Mais ceci n'est pas vraiment abordé en classe de Terminale S ...

[Pierre (TS)]

Merci pour votre réponse. Bonne soirée.

Vous avez raison, mais une réaction n'est jamais complétement totale, un équilibre s'établit toujours entre les réactifs et les produits formés. Une réaction totale correspond à réaction dont la constante d'équilibre K est très grande (en pratique on considère que pour K>1000, une réaction est considérée comme totale). Mais ceci n'est pas vraiment abordé en classe de Terminale S ...

[SoS(30)]

Bonne soirée. Sujet clos par les modérateurs.