SOS physique-chimie

Bonjour,
On a dans un exrecice :
les niveaux d'energies de l'atome d'hydrogene verifient la relations :En=-E0/n^2 avec E0=13,6 eV.On appele serie de balmer la serie de radiations emises par l'atome d'hydrogene lorsqu'il passe d'un état exité à l'etat n=2
L’analyse du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène révèle la présence de radiations de longueur d’onde : 656 nm, 486 nm , 434nm , 410 nm .

Déterminer à quelles transitions correspondent ces radiations de la série de Balmer.
Je n'ai pas compris la questions.comment les transitions ? c'est n ?
merci

Bonsoir Hélène,

On parle de transition lorsqu'on passe d'un état (n = 1 ou 2 ou 3 ou 4 ou ...) à un autre état état.
Pour cela, il faut absorber (pour aller d'un niveau n à un niveau n' plus élevé) ou émettre (dans l'autre sens) de la lumière, d'une certaine longueur d'onde, correspondant à une certaine énergie "de transition" delta E (différence entre les énergies des deux niveaux considérés)

Vous devez avoir dans votre cours la formule permettant de lier l'énergie de transition et la longueur d'onde.

Vous avez dans l'exercice une formule permettant de déterminer la valeur de l'énergie de chaque niveau, ainsi que les longueurs d'onde correspondant aux émissions de Balmer (qui finissent toutes sur n=2). Vous pouvez alors trouver à quel n initial correspond chaque longueur d'onde donnée.

En restant à votre disposition.

J'ai pensé a calculer n pour les longueur d'ondes :
E=h.v=h.c/λ et on a E=-Eo/n^2
alors n^2=(-Eo.λ)/(h.C)
n=Racine de (-Eo.λ)/(h.C)
Mais la calculatrice ne veut pas la calculer car la racine ne peut pa entre negative et ici on a -Eo

Attention, la longueur d'onde correspond à l'énergie pour passer d'un niveau à un autre (ici pour passer d'un niveau n>2 au niveau 2).

Donc nous n'avons pas E = hc/λ mais (En - E2) = hc/λ.

En exprimant En et E2 à partir de -E0/n², vous devriez trouver le bon résultat, avec une valeur positive sous votre racine.

En restant à votre disposition.