SOS physique-chimie

Bonjour,
J'ai un exercice qui me pose quelque doute.
Voivci l'énoncé:
On réalise l'esterification de l'ethanol par l'acide methanoique en presence de catalyseur; l'ethanol est le reactif limitant.
1) ecrire l equation de la rection
2)Parmi les procedes suivants, quels sont ceux qui permettent dameliorer le rendement a l'equilubre:
a) augmenter la quantite du catalyseur?
b) eliminer l'eau formee?
c) elever la temperature?
d) introduire de l'acide methanoique en exces?
e) mettre initialement du methanoate d'ethyle dans le melange reactionnel?
Voici ce que je propose:
1) CH3CH2-OH(aq) + COOH(aq) = COOCH2CH3 (aq) + H2O (l)
2)a) Un catalyseur accelere la vitesse de la reaction chimique, en aucun cas il intervient dans l'ecriture de la reaction chimique. Donc il ne permet pas d'aameliorer le rendement a l'eqilibre.
b) Eliminer la quantite d'eau formee eviterait l'hydrolyse de l ester par l eau. Donc elimminer l'eau formee augmenterait le rendement a l'equilibre.
c) Augmenter la temperature augmenterait la vitesse de reaction; mais n'ameliorerait pas le rendement a l'equilibre.
d) Introduire de l'acide methanoique en exces, qui est un reactif, permettrait d'ameliorer le rendement a l'equilibre.
Pour la e) je ne vois pas ce qu il se passe.
Est ce que mes justifications sont assez detaillees?
Merci,
MArc

Bonjour, oui vos réponses sont satisfaisantes.

Pour la b, la d et la e , vous pouvez évoquer le déplacement de l'équilibre ( puisque K est une constante) par l'introduction ou l'élimination de telle ou telle espèce chimique ; ainsi, pour la b , le fait d'éliminer l'eau déplace l'équilibre dans le sens qui tend à reformer de l'eau (sens direct) donc augmentation du rendement ; pour la d , l'introduction d'acide méthanoïque déplace l'équilibre dans le sens qui consomme cet excès donc encore le sens direct.
Essayez de prévoir le sens pour le e.

Remarque pour la c : la température a souvent une influence sur le rendement puisque K dépend souvent de la température. Néanmoins, dans le cas de l'estérification, ce n'est en effet pas le cas.

Bonsoir,
Merci pour vos indications.
Pour la question e) je pense que le fait d'ajouter du methanoate auggmenterait le rendement à l'equilibre car cela empechera l'hydrolyse de se faire. Dans léevolution augmentera dans le sens direct de l'ecriture de la reaction.
Est ce correct et si oui assez justifié ?
Merci,
Marc

Ce n'est pas correct ; en effet, vous ajoutez un produit donc l'évolution va se faire dans le sens qui consomme ce produit , c'est à dire le sens indirect . Le rendement baisserait.

Bonsoir,
Effectivement, cela me semble plus logique.
Merci de m'avoir aider,
Marc

Je vous en prie . A bientôt.
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