SOS physique-chimie

Bonsoir

Je ne comprend paS la remarque ci dessous pouvez vous mexpliquer svp??


Pour une base forte en solution diluée (t=100%) par exemple NaOH:

pH = 14 + log c   à25°C

 

 

Pour une base faible en solution diluée (t<100%) par exemple NH3:

pH < 14 + log c   à 25°C

Bonjour Jean,

- Pour toutes les bases fortes B, la réaction avec l'eau est totale donc l'équation est la suivante : B + H2O ---> BH^+ + HO^-.

Puisque la réaction est totale , n(B) = n (HO-) donc à V(sol) constante on peut dire que C (= C(B)) = [HO^-].
- Le produit ionique de l'eau est : Ke= 10^-14 = [H3O^+]x[HO^-]
d'où log(10^-14 ) = log([H3O^+]x[HO^-])
d'où -14 =log([H3O^+]) + log([HO^-])
d'où -14 = -pH + log([HO^-]
d'où pH = 14+ log([HO^-]) donc pH = = 14 + log(C) puisque C = [HO^-].

- Pour les bases faibles, la réaction avec l'eau n'est pas totale donc [HO^-] < C donc log([HO^-]) < log(C).


on a toujours : pH = 14+ log([HO^-]) donc pH < 14 + log(C) puisque C = [HO^-].

Avez-vous compris ? Je vous ai donné les démonstrations mais il faut retenir les conclusions.

Bonjour merci sauf que je ne voit pas trop dans le tableau d'avancement pourquoi a t on n(B) = n (HO-) ??
N(b)=o si le réactif limitant a disparu tandis que lautre de forme donc pourquoi c'est égal svp???
Est dans lequation d'où sort le 14 svp?

Je ne comprend pas le -14=...?? Il sort d'où le -14 svp

Merci davance

Il faut savoir par coeur (voir cours) que le produit ionique de l'eau est Ke = 10^-14 à 25 °C et que son expression est Ke = [H3O^+]x[HO^-].
Avez-vous d'autres questions ?

Réponse à votre première question :
<< Bonjour merci sauf que je ne voit pas trop dans le tableau d'avancement pourquoi a t on n(B) = n (HO-) ??
N(b)=o si le réactif limitant a disparu tandis que lautre de forme donc pourquoi c'est égal svp??? >>

Dans l'état final : xmax = n(B)initial
n(B)final = n(B)initial - xmax = 0 (réactif limitant d'une réaction totale) et n(HO^-)= xmax = n(B)initial
Avez-vous d'autres questions ?

Non merci beaucoup