Drôle de corrigé d'un exercice sur les acides faibles

[Bratschicolo (TS)]

Bonjour,

On dispose d'une solution aqueuse A d'acide benzoïque C6H5COOH à 0.1mol/l.
On prélève 50cm3 de A que l'on complète avec de l'eau pure de façon à obtenir 1 litre de solution B.
On prélève ensuite 250cm3 de A que l'on complète également avec de l'eau pure afin d'obtenir 1 litre de solution C.
1) Déterminer les concentrations des solutions B et C
2) Pouvez-vous classer ces 3 solutions suivant leur pH prévisible ?

A la question 1) il faut trouver :
= 0,005 mol/l
[C]= 0,025 mol/l
Pas de problème ici, j'ai les mêmes résultats.

Par contre pour la question 2) j'ai considéré que les solutions les plus concentrées avaient le pH le plus faible et j'avais répondu:
pH_A < pH_C < pH_B

Alors que la réponse du livre est :
pH_A > pH_C > pH_B tout l'inverse quoi !

Je suppose que c'est une erreur de frappe dans le bouquin, mais je préfère poser la question pour être sûr...

Merci

[SoS(30)]

Bonjour, tout à fait d'accord avec vous.

[Bratschicolo (TS)]

Merci !