Bonjour,
Puisque l'estérification (et l'hydrolyse) avec un acide est athermique, peut-on dire que la constante d'équilibre est indépendante de la température (une fois n'est pas coutume) ?
Merci d'avance pour votre aide.
Estérification avec acide, constante d'équilibre et temp ?
Modérateur : moderateur
Re: Estérification avec acide, constante d'équilibre et temp
Bonsoir Pierre,
Même s'il n'y a pas de dégagement de chaleur, la constante d'équilibre dépend de la température à laquelle à lieu la réaction.
Remarque: vous pouvez avoir une réaction qui produise de la chaleur, donc élévation de la température, mais lorsqu'il y a retour à la température ambiante (fin de la réaction, donc refroidissement), la constante reprend sa valeur correspondant à la température ambiante.
Cordialement
Même s'il n'y a pas de dégagement de chaleur, la constante d'équilibre dépend de la température à laquelle à lieu la réaction.
Remarque: vous pouvez avoir une réaction qui produise de la chaleur, donc élévation de la température, mais lorsqu'il y a retour à la température ambiante (fin de la réaction, donc refroidissement), la constante reprend sa valeur correspondant à la température ambiante.
Cordialement
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Pierre (TS)
Re: Estérification avec acide, constante d'équilibre et temp
Merci pour votre explication. Bonne journée !
Sos(31) a écrit :Bonsoir Pierre,
Même s'il n'y a pas de dégagement de chaleur, la constante d'équilibre dépend de la température à laquelle à lieu la réaction.
Remarque: vous pouvez avoir une réaction qui produise de la chaleur, donc élévation de la température, mais lorsqu'il y a retour à la température ambiante (fin de la réaction, donc refroidissement), la constante reprend sa valeur correspondant à la température ambiante.
Cordialement